1、选择题 室温下，取0.2mol?L-1HCl溶液与amol?L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=b，下列推断不正确的是（ ）
A．若a=0.2，则b一定小于或等于7
B．若a＞0.2，b=7，则混 ">
时间:2019-07-04 01:13:36
1、选择题 室温下，取0.2mol?L-1HCl溶液与amol?L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=b，下列推断不正确的是（ ）
A．若a=0.2，则b一定小于或等于7
B．若a＞0.2，b=7，则混合溶液中c（Cl-）═c（M+）═0.2mol?L-1
C．若a=0.2，b=6，则混合溶液中c（MOH）═（10-6-10-8）mol?L-1
D．若a=0.4，b＞7，则混合溶液中c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 将pH =3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为
[?]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
A．c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
B．c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（ ）
①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．
A．①③
B．②④
C．①②
D．③④
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向10.00mL?0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L?NaOH?溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（ ）
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．c点时：V=10.00mL
D．b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/rva45p5hqz2.png\">
参考答案：A、由图象知，0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2，所以该酸是弱酸，故A正确；
B、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5 mol，该钠盐是强酸弱碱盐能水解，根据物料守恒知，n（A-）+n（HA）=10-4 mol，钠离子不水解，c（Na+）=5×10-5 mol，所以2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B正确．
C、该钠盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误．
D、溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般