时间:2019-07-04 01:11:44
1、选择题 室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )
A．一元强酸
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸
参考答案：D
本题解析：若是强酸，与强碱恰好中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，在反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液应显紫色，故A、B、C项错误
本题难度：一般
2、填空题 纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______；一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______、强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈______、强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈______．
参考答案：纯水是一种极弱的电解质，电离方程式为：H2O?H++OH-，它能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子，强酸弱碱所生成的盐，弱碱离子水解导致溶液显酸性，强碱弱酸所生成的盐，弱酸根离子水解导致溶液显碱性，强酸强碱所生成的盐不水解，其水溶液呈中性．
故答案为：H+；OH-；酸性；碱性；中性．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验 编号 | HA的物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH的物质的量浓度(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
H＋＋B2－参考答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－4－10－10
(5)A、C
本题解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐的pH，a＝7为强酸，a＞7为弱酸；
(2)根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)；
(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10；
(5)注意题干中的电离方程式，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。
本题难度：困难