时间:2019-07-04 01:02:13
1、选择题 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
参考答案：B
本题解析：判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。D项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。
本题难度：一般
2、选择题 25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
[? ]
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 浓度均为0．1mol/L的8种溶液① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa
⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是_________（填写编号）
参考答案：④⑤⑥⑦⑧③①②
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （12分）⑴① NH3?②SO3?③Cl2?④BaSO4?⑤酒精?⑥CH3COONH4?⑦HClO ⑧Cu。
以上物质中属于非电解质的是? ?，属于强电解质的是? ?。
⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是? （填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1?m2（填“＜”、“=”、“＞”）。
⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，则Va∶Vb = ? ?（填表达式），且Va Vb（填“＞”“＜”或“＝”）
参考答案：⑴①②⑤；④⑥。?⑵B；＜?⑶Va/Vb=1×10a+b－14；?＞
本题解析：（1）溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，所以答案是①②⑤。在溶液中能完全电离的电解质是强电解质，因此答案是④⑥。
（2）醋酸是弱电解质，存在电离平衡。在醋酸和锌的反应过程中，醋酸会继续电离出氢离子，所以在pH相等的条件下，醋酸溶液的pH变化程度小，因此B表示的是醋酸。由于在反应过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以在pH变化相同的条件下，醋酸消耗的锌要多。
（3）如果盐酸的物质的量大于氢氧化钠的，则盐酸过量，溶液显酸性，反之显碱性。相等则显中性。若二者恰好完全反应时，则Va×10－a=Vb×1×10—14÷10—b，解得Va/Vb=1×10a+b－14。若a + b＞15，则Va/Vb＞10。
本题难度：一般
5、选择题 在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向逆反应方向移动，不应采取的措施是（ ）
A．加H2SO4
B．加NaOH固体
C．加CH3COONa
D．加盐酸
参考答案：A．向醋酸中加入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故A不选；
B．向溶液中加入固体氢氧化钠，氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以能促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故B选；
C．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C不选；
D．向溶液中加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般