时间:2019-07-04 01:02:13
1、填空题 下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“＞、＜或=”填空：
（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L?NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）．
①混合溶液中c（HX）______c（X-）；
②混合溶液中c（HX）+c（X-）______0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；
③混合溶液中由水电离出的c（OH-）______0.1mol/L?的HX溶液中由水电离出的c（H+）．
（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度______NaX的水解程度．
（3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者______后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者______后者．
（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者______后者，所得溶液的pH前者______后者．
参考答案：由题意知，c（Na+）＞c（X-），根据溶液中电荷守恒得，C（H+）＜C（OH- ）；酸碱的物质的量相等，且都是一元的，如果酸是强酸，混合液氢离子浓度和氢氧根浓度应相等，但实际上混合液呈j碱性，所以酸是弱酸．
①酸碱反应后生成的盐是强碱弱酸盐，要发生水解，但盐的电离是主要的，水解是次要的，所以电离程度大于水解程度，故答案为：＜．
②溶液中存在X元素微粒有HX、X-，根据原子守恒，所以c（HX）+c（X-）=0.1mol/L，故答案为：=．
③盐类水解促进水的电离，酸的电离抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.1mol/L?的HX溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞．
（2）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，所以酸过量；如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；但实际上，溶液呈碱性，说明酸电离的程度小于盐水解的程度，故答案为：＜．
（3）反应速率与离子的浓度有关，浓度越大，反应速率越快；pH=2的硫酸和醋酸，氢离子浓度相同，所以刚反应开始时，反应速率相等；产生气体的体积有酸的物质的量成正比，PH值相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，取相同体积的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量大于硫酸的，所以硫酸产生的气体小于醋酸的．
故答案为：=；＜．
（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸的物质的量相等，且都是一元酸，所以消耗的氢氧化钠的体积相等；生成的盐氯化钠是强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；醋酸钠是强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，所以所得溶液的pH前者＜后者．
故答案为：=；＜．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是
A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol/L
D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 今有浓度均为0．1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：
（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为?。
（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，则其大小关系为?。
（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为?。
参考答案：（1）a＞b＞c（2）a＝b＞c（3）a＞b＞c
本题解析：（1）醋酸是一元弱酸。在溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。c(CH3COOH)＞c(H+)，盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，电离方程式为： HCl=H++Cl-．H2SO4=2H++SO42-。所以c(H+)硫酸＞盐酸＞醋酸。c(H+)越大，溶液的pH越小。故设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为a＞b＞c?。（2）（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，假设Zn的物质的量为1mol，则消耗的三种酸的物质的量为2mol、2mol、1mol．由于三种酸的物质的量浓度相等，所以消耗的三者的体积大小关系为a＝b=2c（或a＝b＞c）。（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，得到的物质分别NaAc、NaCl、NaHSO4。NaAc是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+使溶液显酸性。若三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为a＞b＞c。
本题难度：一般
4、选择题 氨水有下列平衡：NH3·H2O 
?NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是
A．加NaOH
B．加盐酸
C．加NH4Cl
D．加热
参考答案：C
本题解析：A：加NaOH?，溶液中OH– 浓度增大，反应向做移动，但NH4+浓度会减小，A错误；B：加盐酸H++OH-??H2O，溶液中 OH– 浓度减小，反应会向右移动，B错误；D：氨水电离吸热，加热反应正向移动，D错误，故选C。
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，可以根据教材知识来回答，难度不大．
本题难度：一般
5、选择题 有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mo1?L-1?CH3COONa溶液?②：0.1mo1?L-1?CH3COOH溶液．正确的是（ ）
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．加水稀释溶液①，溶液中
| c(CH3COOH)?c(OH-) c(CH3COO-) |
参考答案：A、CH3COONa溶液中CH3COO-水解，促进水的电离，CH3COOH溶液中醋酸电离，溶液呈酸性，抑制水的电离，相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A错误；
B、根据电荷守恒，混合后溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），若溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），则c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-），溶液不成电中性，故B错误；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，不受物质的浓度影响．溶液中存在电离平衡CH3COOH?c（H+）+c（CH3COO-），电离平衡常数Ka=c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)，存在水解平衡c（CH3COO-）+H2O?CH3COOH+c（OH-），水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)，水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，不受物质的浓度影响，故C正确；
D、浓度相差不大一般弱酸的电离程度远大于盐类水解程度，相同浓度的CH3COONa溶液与CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），CH3COONa溶液的体积应大于CH3COOH溶液体积，溶液中c（CH3COOH）＜c（Na+），溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），所以溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-），故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单