时间:2019-07-04 01:02:13
1、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
参考答案：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故B错误；
C、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性，
存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C正确；
D、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3
H++HCO3-?HCO3-
H++CO32- ，该溶液的pH值增大时，则c(CO32-)将?
[? ]
A．增大?
B．减少?
C．不变?
D．可能增大也可能减小
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中最难电离出H+的是（?）
A．NaHCO3
B．C2H5OH
C．H2O
D．C6H5OH
参考答案：B
本题解析：此题实际上是比较物质酸性强弱，酸性越强，其电离氢离子能力越强
本题难度：简单
4、选择题 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
对于该平衡，下列叙述正确的是
[? ]
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度 25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为 ? 或?。
若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围 。
（3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性，则m∶n＝ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
参考答案：
(1)＞ 10? 3（每空1分）? (2) 
＜a＜7（2分）
(3) ①10∶1（2分） c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－) （全对得2分）
②9∶2（2分） c(H＋)＞c(SO)＞c(Na＋)＞c(OH－) （全对得2分）
本题解析：
略
本题难度：简单