时间:2019-07-04 01:01:26
1、选择题 运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）
A．铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
参考答案：解；A．Be和Al位于对角线位置，对应的单质、化合物的性质相似，则铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性，故A正确；
B．砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，有AgCl、AgBr、AgI颜色逐渐加深可知AgAt应为有色固体，故B错误；
C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，且不溶于酸，故C错误；
D．硒和硫为同主族元素，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除“……”的五种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。研究这些数据，回答下列问题
(1)每组数据可能是该元素的_______（填序号）
A.原子得到电子所放出的能量
B.原子半径的大小
C.原子逐个失去电子所吸收的能量
D.原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：
①总体变化趋势是________（填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的某些族，分析它们的原子核外电子排布，指出造成上述反常情况的可能原因是______（填序号）。
A.它们的原子半径突然变小些
B.它们的核外电子排布处于饱和状态
C.它们的原子半径突然变大些
D.电子填充时，某些原子轨道达到半充满或全满时，体系稳定性提高
根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小关系为：Mg(1)____Al(1)（填“>”或“<”或“=”）。
(3)每种元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的第______个。上述规律可以证明原子结构中____________________的结论。
参考答案：(1)C
(2)①增大；②D；>
(3)七；核外电子是分层排布
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________ ；其氢化物的水溶液显____________性。
（2）B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的化学式为 ____________，C的元素符号为____________ ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为____________ ，其基态原子的电子排布式为_____________ 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ____________，其基态原子的电子排布式为____________ 。
参考答案：(1)N； 碱
(2)SO3； Ca2+
(3) Fe； 1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Cu ；1s22s22p63s23p63d104s1
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知：短周期元素A和B可组成化合物AB3，当A的原子序数为a时，B的原子序数可能是（ ）
①a+4?②a-4?③a-8?④a+2?⑤a-6?⑥a+12．
A．①②③
B．①④⑤⑥
C．①②③④⑤
D．①②③④⑤⑥
参考答案：根据短周期元素A和B组成的化合物的化学式为AB3，可知A的化合价可能为+3价、+6价或-3价，B的化合价可能为-1价、+1价或-2价，A可能属于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素，
B可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素．则A可能为B、Al、S、N或P元素，原子序数分别为5、13、16、7、15，B可能为F、Cl、O、S或H元素，原子序数分别为9、17、8、16、1，
可能的化合物有BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、SO3、NH3、NF3、PCl3等；根据这几种元素的原子序数可知当A的原子序数为a时，B的原子序数可能是：a+4、a+12、a-4、a-8、a-6、a+2，
即①a+4?②a-4?③a-8?④a+2?⑤a-6?⑥a+12这六种情况都存在，
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是（ ）
② ④ ① ③ ⑤ ⑥ ⑦ |
参考答案：A、同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径的大小顺序是①＞③＞②＞④，故A错误．
B、同一族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但因水、氟化氢、氨气中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢的，氟化氢的沸点大于氯化氢的，氨气的沸点大于磷化氢的；如果该主族为第ⅣA族，氢化物的沸点：⑤高于④；如果该主族属于第ⅤA族或第ⅥA，氢化物的沸点：④高于⑤，故B错误．
C、同一族元素氢化物的稳定性随着元素的原子序数的增大而减小，所以氢化物的稳定性：⑥比强⑦，故C错误．
D、同一主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随着原子序数的增大而减小，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单