时间:2019-07-04 01:01:26
1、推断题 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1mol Y2X2含有键的数目为_________。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是__________________。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
_________。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_________。 
参考答案：（1）sp杂化；3mol
（2）NH3分子存在氢键
（3）NO
（4）CuCl；CuCl+2HCl==H2CuCl3 (或CuCl+2HCl==H2[CuCl3])
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 同一主族的2种元素的原子序数之差不可能是
A.16
B.26
C.36
D.46
参考答案：D
本 题解析：该小题考查了对元素周期表的结构的掌握和应用情况．记住元素周期表中，同主族中上下相邻的两种元素原子序数的差分别有2、8、18、32几种情况，而同主族不相邻的元素的原子序数的差则可以是以上几个数自身的加和或相邻几个数的加和．所以不可能的是D．
本题难度：一般
3、填空题 下表是简化的元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写空白：
| ?主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ |
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，性质稳定，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）①与⑦组成的化合物为CCl4，C-Cl键为极性键，故答案为：极性；
（3）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，K的金属性最强，则最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，其电子式为
，
故答案为：HClO4；
；
（4）因氧化铝具有两性，则最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，Al2O3与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（5）①为C，②为N，③为O，同周期元素从左向右非金属性在增强，O元素的非金属性最强，则稳定性最强的化合物为H2O，故答案为：H2O．
本题解析：
本题难度：简单
4、推断题 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_______，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式
_______；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为___________；
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属________；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是____________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：___________________。
参考答案：(1)SO3
(2)Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4（任写3种即可）
(3)直线形
(4)共价键；原子晶体
(5)Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O[或Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑]
(6)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力。
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 硒是人体必需的重要微量元素之一，同样也是其他动植物新陈代谢必不可少的生命元素．某同学查看元素周期表得知硒（Se）第34号元素，位于周期表的第四周期VIA族，以下关于硒的说法错误的是（ ）
A．Se原子最外层有6个电子
B．Se元素最高价氧化物的水化物呈强碱性
C．Se的原子半径比S的原子半径小
D．Se常温下为固体
参考答案：A、Se在第VIA族，则Se原子最外层有6个电子，故A正确；
B、Se为非金属元素，非金属性S＞Se，则Se元素最高价氧化物的水化物呈酸性，且酸性小于硫酸，故B错误；
C、同主族元素，从上到下原子半径在增大，则Se的原子半径比S的原子半径大，故C错误；
D、常温下S为固体，则Se常温下为固体，故D正确；
故选BC．
本题解析：
本题难度：简单