时间:2019-07-04 01:00:04
1、填空题 （6分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol－1，且其中各元素的质量比为：
钾 : 金属B? : 氧＝39 : 28 : 32。
请回答下列问题：
（1）Z的化学式为： ▲ 。
（2）写出检验X中阳离子的方法： ▲ 。
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为： ▲ 。
（4）写出A和N反应的离子方程式： ▲ 。
参考答案：（1）K2FeO4（1分）
（2）取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色（1分）
（3）8 Al＋3Fe3O4
?4Al2O3＋9Fe（2分）
（4）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlLO2-＋3H2↑（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题
图所示的关系。
试回答下列问题：
(1)G的化学式为：?。
(2)写出下列反应的化学方程式
①?，
②?。
(3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质
的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学
式为：?。
参考答案：(7分)(1)NaOH(1分)(2)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)
(2分)③3MgCO3·Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3等；(2分)
本题解析：此题是无机推断题，考查了元素化合物的知识。题眼是H是常见金属单质， I是常见非金属单质，又根据关系图，可知H+B=A+I，此为点燃条件下置换反应，且为金属置换非金属，初步确定为2Mg+CO2=2MgO+C，所以A为MgO，A由X分解得到，且X为碱式盐，应为碱式碳酸镁，B是CO2，C可能为H2O，二者均能和D反应，且都生成F,F是常见非金属单质，可知D为过氧化钠，F为氧气。其余可推知。（3）中根据X和盐酸反应，生成CO2的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，当生成CO2是3时，消耗盐酸为6，其余盐酸相当于和OH-反应，为2。推得结果为3MgCO3·Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3。
本题难度：一般
3、填空题 (8分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。
请回答下列问题：
(1)化合物B是_______(填化学式,下同),化合物D是___________;
(2)B→C化学反应的类型是________反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：
__________________________________________________。
参考答案：(1)SO2?H2SO4?(2)化合? (3)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
本题解析：(1)B是形成酸雨的主要成分之一，可知B为SO2，则非金属单质A为S，C为SO3，D为H2SO4。
(2) SO2与O2反应生成SO3是两种物质生成一种化合物，属于化合反应。
(3)向硫酸稀溶液中滴加BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
故答案为：(1)SO2?H2SO4?(2)化合? (3)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
本题难度：一般
4、填空题 （A、B、C为短周期元素．A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱．A、B、C及化合物的其转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）写出D的化学式______，B与C形成的化合物的电子式为______；
（2）写出反应③的离子方程式______．
（3）标准状况下，等质量的A分别与足量的D、E反应，产生H2的体积分别为V1、V2，其关系为V1______V2（填＜、＞或=）．若V2=2.24l，则反应过程中转移的电子的物质的量为______．
参考答案：A、B、C为短周期元素，A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸判断为H2SO4，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱和金属A反应生成氢气，推断E为NaOH，A既可以和强酸反应也可以和强碱反应判断为Al，A和D（H2SO4）反应生成的F为硫酸铝，H为Al（OH）3，G为NaAlO2，结合上述推断得到B为硫元素，C为钠元素；
（1）D的化学式为：H2SO4；B与C形成的化合物为Na2S的电子式为：
故答案为：H2SO4
；
（2）反应③是硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀的过程，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）标准状况下，等质量的A（Al）分别与足量的D（H2SO4）、E（NaOH）反应，产生H2的体积分别为V1、V2，依据电子守恒得到生成氢气体积相同；若V2=2.24l，n（H2）=0.1mol则反应过程中转移的电子的物质的量为0.2mol；
故答案为：0.2mol；
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a______；b______；c______；d______；e______．
并写出由c生成d的化学方程式______
（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______．
并写出由d生成e的化学方程式______．
参考答案：淡黄色单质为硫，题中能发生连续氧化，对应的反应有硫和氮元素的转化：
（1）a物质是淡黄色粉末，且能够被连续两次氧化，所以a物质是非金属硫，b为硫化氢，c为二氧化硫，d为三氧化硫，e为硫酸，c生成d的反应为2SO2+O2催化剂
本题解析：
本题难度：一般