时间:2019-07-04 00:59:22
1、填空题 （10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。
（2）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 。
②有关题图甲所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。
（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 =" 2LiCl" + SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为 。
参考答案：（10分，每空2分）（1）2 （2）①MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
②bd （答对一个得1分，有错无分）
③冷凝SO2Cl2、降温均使平衡右移，有利于SO2Cl2生成（意思对即给分，对一项即给2分）
（3）SO2Cl2 + 2e-＝2Cl- + SO2↑
本题解析：（1）根据方程式可知 P元素化合价从0价升高到＋5价，失去5个电子。S元素化合价从+6价降低到+4价，所以若生成1molSO2，转移电子的物质的量为2mol。
①浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。
②a．生成的氯气中含有氯化氢，可以用饱和食盐水除杂，但亚硫酸钠能吸收SO2，所以E处洗气瓶中不能盛放饱和Na2SO3溶液，应该用浓硫酸，a错误；b．磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，所以应该防止空气中的水蒸气进入C中，则D处U形管中盛放的可以是碱石灰，b正确；c．B处反应管冷却水应从n接口通入，C错误；d．由于磺酰氯的熔点-54.1℃，沸点69.1℃，所以装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集，d正确，答案选bd。
③由于正方应是放热反应，则反应管通水冷却可以冷凝SO2Cl2、降温均使平衡右移，有利于SO2Cl2生成。
（3）原电池中正极得到电子，则根据方程式可知正极是SO2Cl2得到电子，电极反应式为SO2Cl2 + 2e-＝2Cl- + SO2↑。
考点：考查物质制备实验方案设计与探究
本题难度：困难
2、选择题 右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（ ）
A．铁棒为正极
B．铜棒上发生还原反应
C．铁棒质量增加
D．电流从铁棒经外电路流向铜棒
参考答案：A．铁比铜活泼，应为原电池的负极，故A错误；
B．铜为正极，正极发生还原反应，故B正确；
C．铁为负极，被氧化，质量减小，故C错误；
D．电流由铜棒经外电路流向铁棒，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是（ ）
A．X为负极，电极反应为：Si-4e-═Si4+
B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑
C．X为负极，电极反应为：Si+6OH--4e-═SiO32-+3H2O
D．Y为负极，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+
参考答案：硅易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Si+6OH--4e-═SiO32-+3H2O，铁作正极，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为4H2O+4e-═4OH-+2H2↑，
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu（NO3）2溶液，．关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为______极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：______；
（2）打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为
______．
C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：______．
C装置中总反应方程式为：______．
（3）假定C、D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值______．
参考答案：（1）据题意KMnO4紫红色液滴向d端移动，说明高锰酸根离子向d端移动，可推出极为阳极，进一步可确定电源a端为负极，b端为正极，通电一段时间后，滤纸c端发生反应为2H++2e-=H2↑，促进水的电离，滴加酚酞呈红色，
故答案为：负；变红色；
（2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D装置中Cu极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，
C装置中右端Pt电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解总反应为4AgNO3+2H2O?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3 ，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；?4OH--4e-=2H2O+O2↑；4AgNO3+2H2O?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3 ；
（3）C装置中总反应方程式为4AgNO3+2H2O?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3 ，溶液pH减小，D为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故答案为：减小；不变．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．试计算：
（1）有多少个电子通过了导线．
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．
参考答案：（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑? ?转移电子
? 22.4L?2×6.02×1023个?
? 3.36L? 1.806×1023个?
故答案为：1.806×1023个．
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑?
? ?1mol? 22.4L?
?0.15mol? 3.36L?
C=nV=0.15mol?0.2L=0.75mol/L
故答案为0.75mol/L
本题解析：
本题难度：一般