时间:2019-07-04 00:54:31
1、选择题 下列各个装置中能组成原电池的是?
[? ]
A﹑
B﹑
C﹑
D﹑
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 （10分）某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并
进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同?（填“是”或“否”）；
（2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。
（3）实验②中电流计指针偏向?电极（填“Al”或“Cu”），Cu电极反应式为?；
（4）实验④中铝为??极（填“正”或“负”），其电极反应式为?。
参考答案：（10分）（1）是（1分）
（2）
（3分）
（3）Cu（1分）；2H++
2e－=H2↑（2分）
（4）负（1分）；Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
参考答案：A、手机上用的可以连续充放电的锂离子电池属于二次电池，故A正确；
B、废电池必须进行集中处理，其首要原因是防止镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，故B错误；
C、所有燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C正确；
D、锌锰干电池中，锌电极失电子，是负极，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
[? ]
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得其在制药、燃料、 农药等化学工业中有许多独特的用途。
(1)已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-25 kJ．mol-1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下。 
①平衡时，c(CH3OCH3)等于____mol．L-1，反应混合物的总能量减少____kJ。
②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在如图中画出CH3OH的浓度和转化率随时间变化的曲线。 
(2)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为____，正极反应式为___
(3)已知：
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ. mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ.mol-1
③CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=- 890 kJ. mol-1
则甲醇的燃烧热为___。若CO的燃烧热为282.5 kJ．mol-1，则H2的燃烧热为___。
参考答案：(1)①1.6；40
② 
(2)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+?； O2 +4H+ +4e-=2H2O
(3)764 kJ.mol-1；286 kJ . mol-1
本题解析：
本题难度：一般