时间:2019-07-04 00:54:31
1、选择题 一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO-+2OH-+3H2O == 3C1-+2[Al(OH)4]-。下列说法不正确的是
A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B.该电池发生氧化反应的是金属铝
C.电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH-
D.当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023
参考答案：D
本题解析：原电池中，单质经导线传递到正极，而不是经过溶液传递，因此选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
本题难度：困难
2、选择题 滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是
?
甲?乙
A． a、c
B． b、d
C． a、d
D． b、c
参考答案：B
本题解析：甲为原电池，b极为正极氧气得电子生成氢氧根离子，b极附近变红；乙为电解池，阴极d氢离子得到电子生成氢气，同时溶液中产生氢氧根离子，故d极附近变红，答案为B。
本题难度：一般
3、简答题 按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式．
（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，则：①负极上的电极反应为______；②当消耗标准状况下的O216.8升时，有______mol电子发生转移．
（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为______；总反应为______．
参考答案：（1）①正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-，用总反应式减去正极反应式得负极反应式：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O?
②16.8L氧气的物质的量为：16.8L÷22.4L/mol═0.75mol，故转移电子数为：0.75mol×4═3mol
（2）铁在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负极，故负极反应式为：Cu-2e_=Cu2+，
总反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是 
[? ]
A．如图1所示将一定量的铜片加入到100?mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/L
B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜
C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应
D.?如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应
B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连
C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠
D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
参考答案：A．二次电池放电发生原电池反应，充电过程发生电解池反应，发生两个相反的反应过程，故A正确；
B．电镀时，镀层金属为阳极，则镀层金属与电源正极相连，故B正确；
C．电解饱和食盐水，使用惰性电极时阳极生成氯气，在阴极生成NaOH，若为金属电极，阳极不生成氯气，故C错误；
D．原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单