时间:2019-07-04 00:48:03
1、选择题 某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是（ ）
A．NO3-
B．SiO32-
C．S2-
D．AlO2-
参考答案：A．某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，硝酸根离子和氢离子在同一溶液中，相当于稀硝酸，硝酸易挥发，微热并搅拌，硝酸气体逸出，硝酸根离子大量减少，故A正确；
B．四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，氢离子和硅酸根离子反应生成沉淀，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，硅酸沉淀与氢氧化钠反应生成易溶于水的硅酸钠，电离出硅酸根离子和钠离子，硅酸根离子没有大量减少，故B错误；
C．四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，硫离子和氢离子反应生成硫化氢气体，微热并搅拌，气体逸出，硫离子大量减少，故C正确；
D．偏铝酸根离子和氢离子先反应生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解在过量的盐酸中生成氯化铝电离出氯离子和铝离子，再加入过量的NaOH溶液，先生成氢氧化铝，后溶解在氢氧化钠中生成偏铝酸钠和水，偏铝酸根离子没有大量减少，故D错误；
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
D．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
参考答案：A
本题解析：A、使甲基橙变红色的溶液呈酸性，组内离子间不反应，能大量共存，正确；B、0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，Ba2＋+OH－+ HCO3—
BaCO3+H2O，不能大量共存，错误；C、滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2，不能大量共存，错误；D、由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，酸性条件下，H＋+ClO－HClO，错误。
考点：考查离子共存问题。
本题难度：一般
3、选择题 在由水电离产生的c（H+）=1×10
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、SO42－
B．K+、H+、HCO3－
C．Cu2+、NO3－、SO42－
D．Ba2+、NO3－、CO32－
参考答案：A
本题解析：由无色透明可排除C选项（Cu2+呈蓝色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD选项同，答案为A
本题难度：一般
5、实验题
现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：
A．硫酸
B．盐酸
C．硝酸
D．氢氧化钠溶液 E.氨水请填写下表：(填写时用字母代号)
| 离子组 | 选用的试剂(代号) | 沉淀物的化学式 | 保留在溶液中的离子 |
| (1)Zn2＋和Al3＋ | ? | ? | ? |
| (2)Zn2＋和Mg2＋ | ? | ? | ? |
| (3)Zn2＋和Ba2＋ | ? | ? | ? |
| (4)Fe3＋和Al3＋ | ? | ? | ? |
参考答案：(1)E Al(OH)3?Zn(NH3)
? (2)D? Mg(OH)2?ZnO
或E? Mg(OH)2
Zn(NH3)? (3)A? BaSO4?Zn2＋?(4)D? Fe(OH)3?AlO
本题解析：(1)Zn2＋和Al3＋不能用NaOH分开，因为生成的Zn(OH)2和Al(OH)3都能溶于NaOH(aq)，但可用NH3·H2O分开，因为Zn(OH)2能溶于氨水，而Al(OH)3不能。
(2)Zn2＋和Mg2＋可用过量氨水分开，因为在过量氨水中，Zn2＋转化为Zn(NH3)，而Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；也可用过量NaOH(aq)分开，因为在过量NaOH(aq)中，Zn2＋转化为ZnO，而Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。
(3)Zn2＋和Ba2＋可用H2SO4(aq)分开，因为H2SO4(aq)与Zn2＋不反应，但可使Ba2＋生成沉淀。
(4)Fe3＋和Al3＋可用过量NaOH(aq)分开，在过量NaOH(aq)中，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Al3＋转化为AlO。
本题难度：一般