时间:2019-07-04 00:48:03
1、选择题 在由水电离出的c(OH
) = 1×1013mol·L－1的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是
A．Na+、NH4+、NO3、CO32
B．K+ 、I、Mg2+、SO42－
C．Na+、Ba2+、OH、NO3
D．C1、K+ 、NO3、SO32
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是：（?）
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 
2H++Cl－+ClO－
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－=" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
参考答案：C
本题解析：离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、氯气通入水中反应生成的次氯酸为弱电解质，应用化学式表示，错误；B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑，电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；C、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－?=" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓，正确；D、过量铁溶于稀硝酸应生成硝酸亚铁，错误。
本题难度：简单
3、选择题 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Mg2+、I-、ClO-
B．Al3+、NH
参考答案：A．I-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Ag+与Cl-反应生成AgCl而不能大量共存，故C错误；
D．NH4+与OH-反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是（ ）。
A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42-
B．Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+
C．Na+、HCO3－、OH－、MnO4－
D．NH4+、NO3－、SO42-、H＋
参考答案：D
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存；B中Ag+和Cl－不能大量共存；C中、HCO3－和OH－不能大量共存，且MnO4－在溶液中显紫红色，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般
5、选择题 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-
D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
参考答案：B
本题解析：离子大量共存：指的是离子之间两两相互不反应。A中Fe3+与SCN-会反应生成血红色物质；B符合题意；C中由于题目说明是在酸性溶液中，故要在离子组中加入H+，HCO3-与 H+会反应生成气体，不能大量共存；D中Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4；故选B。
点评：了解离子能大量共存的条件。
本题难度：一般