高中化学知识点总结《电离能》考点特训（2019年冲刺版） - 高考化学题库

1、填空题不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
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(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是____________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是
____（填写编号）
①E（砷）>E（硒） ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围____<E<____。
(4)10号元素E值较大的原因__________。

参考答案：(1)随着原子序数的增大，E值变小；周期性
(2)①③
(3)419；738
(4)10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题已知X、Y是主族元素，In为逐级电离能，单位是kJ-mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）

元素

I1

I2

I3

I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
Z
7800
10589

A．元素X的常见化合价是+1，元素Y是ⅢA族元素
B．元素Z可能为稀有气体元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO2CO2+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

参考答案：C

本题解析：分析：依据电离常数分析可知酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3-，依据酸性强弱分析可能发生的反应产物；
A、碳酸钠溶液中滴入氯水，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠；
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的元素和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸；
C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
D、向NaClO溶液通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸．
解答：依据电离常数分析可知酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的元素和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：
HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；
C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；
D、向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质电离平衡常数的分析判断，主要是与碳酸钠反应的产物分析判断是解题关键，题目难度中等．

本题难度：困难

4、选择题下列不是元素的电负性应用的是

[? ]

A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价正负
C．判断化学键类型
D．判断化合物溶解性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（　　）
A．F?O?N
B．Na?Mg?Al
C．I?Br?Cl
D．H?Li?Na

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单