1、选择题  已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应．它与盐酸发生反应将生成
A.ICl
B.IOCl
C.HClO
D.HI

2、选择题  下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 203px; HEIGHT: 157px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/bzvvtatmxvl.png\">
[? ]
A?甲的金属性比乙强?
B?乙的化合价为＋1价
C?丙一定为非金属元素?
D?丁一定是金属元素

3、填空题  第一电离能I1；________态电_______性基态原子失去________个电子，转化为气态基态正离子所需要的
________叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越________。同一元素的第二电离能________第一电离能。

4、选择题  下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
A．实验事实：氮原子的第一电离能大于氧原子；理论解释：氮原子2p能级半充满
B．实验事实：CO2为直线性分子；理论解释：CO2分子中C=O之间的夹角为180°
C．实验事实：金刚石的熔点低于石墨；理论解释：金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D．实验事实：HF的沸点高于HCl；理论解释：HF的相对分子质量小于HCl

5、简答题  W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：

电离能/（kJ?mol-1）

I1

I2

I3

I4

I5 Y 584 1823 2751 11584 14837

（1）W基态原子的电子排布式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______．
（4）Z2X4中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，______个π键．
（5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键．

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