时间:2019-07-04 00:44:55
1、选择题 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.1 91ExAM.org2L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 (? )
A．9.6g
B．6.4g
C．3.2g
D．1.6g
参考答案：C
本题解析：n(O2) =" 1.12/22.4" =" 0.05mol" ， 0.05mol O2反应得到0.05ⅹ4 = 0.2mol电子
得NO，NO2和O2反应共失去0.2mol电子，即Cu，Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子（得失电子守恒），所以有：2ⅹn(Cu) + n(Ag) = 0.2mol，由质量守恒得，有：64ⅹn(Cu) + 108ⅹn(Ag) =" 14g" ，解得n(Cu) = 0.05mol，即m(Cu) = 64ⅹ0.05 =" 3.2g" 。选C
点评：本题如果利用化学方程式来求解，计算过程将会很复杂，如果利用质量守恒与得失电子守恒，将会很好的简化计算。
本题难度：简单
2、选择题 熔化氢氧化钾固体应选用的仪器是（?）
A．瓷坩埚
B．石英坩埚
C．氧化铝坩埚
D．铁坩埚
参考答案：D
本题解析：瓷坩埚和石英坩埚的主要成分都含有酸性氧化物SiO2，SiO2能与强碱反应，氧化铝坩埚由氧化铝构成，能与强碱反应，只有铁不会与碱反应。
本题难度：简单
3、选择题 在实验室中，用
溶液制备
沉淀，最好选用的试剂是
A．石灰水
B．氢氧化钠溶液
C．硫酸
D．氨水
参考答案：D
本题解析：氯化铝要制备氢氧化铝，则需要加入碱液。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和酸反应，又能和碱反应。因此选择的碱不能是强碱，最好是弱碱氨水，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，侧重考查学生对氢氧化铝性质以及制备的连接掌握情况，难度不大。明确制备原理和氢氧化铝的两性是答题的关键。
本题难度：简单
4、计算题 两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。
参考答案：64.0%
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得溶液b;则a与b的质量关系为
A．a=b
B．a＞b
C．a＜b
D．无法比较
参考答案：A
本题解析：加入11.5g的Na反应放出0.5g氢气，溶液增加11g；加入12g镁，放出1g氢气，增加11g，故a=b
本题难度：一般