时间:2019-07-04 00:35:59
1、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
A．NH4+、H+、-、Cl-
B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-
D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
2、选择题 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。
根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A)?
3、选择题 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是
A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强
4、填空题 A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是____________，E是___________；
（2）用水稀释0.1?mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是__________?(填写序号)?
a．
?b．
?c．c(H+)·c(OH－）?d．n(OH－)
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)?
a．反应所需要的时间E>A?
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的锌粉物质的量A=E?
d．E溶液里有锌粉剩余
（4）室温下，向0.01mol·L－1?C溶液中滴加0.01mol·L－1?D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
5、选择题 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是
[? ]
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7