时间:2019-07-04 00:35:59
1、填空题 已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH） l.8 xl0－5,Ka（HSCN） 0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是 ;
反应结束后所得溶液中c（SCN－）____ c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。
则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____ （填“有”或“没有”），筒述理由： 。
参考答案：（10分）（1）因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH， c(H+)大反应速率快（2分）；> (2分)
（2）Ka(HF)=
=
(2分)
（3）有（2分）
因为溶液中c(Ca2+)·c2(F-)=5.12×10-10>ksp(CaF2)=1.5×10-10(2分)
本题解析：（1）电离平衡常数大的电离出的离子浓度大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH，c(H+)大反应速率快。因为电离平衡常数不变，随着反应的进行，电离平衡正向移动，故c（SCN－）>c（CH3COO－）。
（2）电离平衡常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度，故Ka(HF)==。
（3）查图可知当pH=4.0时，溶液中的c（F-）=1.6×10-3mol?L-1，因等体积混合则溶液中c（Ca2+）=2.0×10-4mol?L-1，即c（Ca2+）×c2（F-）=5.12×10-10＞Ksp（CaF2））=1.5×10-10，所以有沉淀产生，故答案为：有沉淀产生。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 物质的量或浓度随时间的变化曲线 溶解平衡的计算
点评：本题考查电离平衡常数与弱电解质的电离、盐类水解的关系及利用溶度积来分析是否有沉淀生成，明确电离平衡常数的表达式和离子积的计算，并借助图来分析解答即可，较好的训练学生利用信息来分析问题、解决问题的能力。
本题难度：困难
2、选择题 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
参考答案：D
本题解析：弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A对；B项将溶液稀释，c(H+)减小，c(OH－)增大，B对。C项CH3COO-会抑制CH3COOH电离，正确；D项加入冰醋酸，溶液的pH、和电离程度都减小，但是电离平衡常数不变，错误。
本题难度：一般
3、填空题 （6分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为 。
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，
理由是 。
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是 。
参考答案：（1）中性 H++OH-=H2O（2）碱性 酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-
（3）酸性 M++H2O
MOH+H+
本题解析：（1）等浓度的一元强酸与一元强碱等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，该盐溶液显中性，该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（2）强酸电离出的H＋浓度等于弱碱电离出的OH－，所以弱碱的浓度大于强酸，则等体积混合后溶液为强酸弱碱盐和弱碱的混合溶液，显碱性，原因是酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-；
（3）同浓度的一元强酸与一元弱碱等体积混合，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，出现这一现象的离子方程式M++H2OMOH+H+。
考点：考查溶液的酸碱性，溶液的PH，酸碱中和反应等知识。
本题难度：一般
4、填空题 (10分)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液的pH＝________；
(2)HA的电离平衡常数K＝________；
(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
参考答案：(1)4（2分）(2)1×10－7 mol·L－1（2分）
(3)增大（2分） 减小（2分） (4)106（2分）
本题解析：（1）c(H+)="c" α=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，则pH=4
（2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7 mol·L－1
(3)升温促进电离，平衡正向移动，，K值将增大；c(H+)增大，pH减小
（4）由HA电离出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水电离出的c(H＋)=10－10mol·L－1，则可计算出由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
本题难度：一般
5、选择题 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 |
参考答案：A．pH=11的氢氧化钠溶液，C（OH-）=10-3 mol/L，C（H+）=10-11 mol/L，pH=3的醋酸溶液，C（H+）=10-3 mol/L，C（OH-）=10-11 mol/L，碱中的氢离子和酸中的氢氧根离子都完全是水电离的，所以②、③溶液中水的电离程度相同，故A错误；
B．强酸或强碱在水中完全电离，弱酸或弱碱在水中都存在电离平衡，所以加水稀释相同的倍数，pH变化最大的是强酸和强碱，所以四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④，故B错误；
C．向①中加入醋酸铵，抑制氨水电离，溶液的pH变小；向②中加入醋酸铵，氢氧化钠和醋酸铵反应，导致氢氧化钠溶液的pH变小，向③中加入醋酸铵，抑制醋酸电离，导致醋酸溶液的pH变大，故C错误；
D．①④两溶液按一定体积比混合，若溶液呈酸性，无论溶液中的溶质是盐酸和氯化铵的混合物还是氯化铵，溶液中氢离子浓度不可能大于氯离子浓度，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单