时间:2019-07-04 00:35:18
1、填空题 现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。
(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。
(3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
参考答案：
(1)>；因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)溶液显碱性，则c(H+)<c(OH-)，所以c(Na+)>c(CN-)
(3)10-10
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积不变、pH不变、呈中性
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 19．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | α | 1×10－12 |
参考答案：（1）>；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
（2）1000:1
（3）9:11；c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
本题解析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）硫酸钠溶液中一定满足c(Na+): c(SO42-)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3 mol/L，稀释后c(Na+)=
=10-4 mol/L，溶呈中性，c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)：c(OH-)=10-4 mol/L：10-7mol/L=1000:1；
（3）t2℃下，水的离子积为1×10-12，pH=11的苛性钠溶液，设体积为V1，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，设体积为V2，氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有 
=0.01，解得V1：V2=9：11；硫酸过量溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）。
考点：水的电离；酸碱混合时的定性判断及pH的计算
点评：本题考查了水的电离、溶液离子浓度大小的比较及pH的计算，难度稍大，但为常见题型。
本题难度：一般
4、选择题 在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是
[? ]
A．MgCl2?
B．KClO3
C．BaCl2?
D．HCl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定
参考答案：C
本题解析：A项：滴定管还需标准溶液润洗，否则浓度变小，故错；B项：锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则NaOH溶液的量变大，故错；D项：移液管尖嘴处的液体不能吹出，否则量变大，故错。故选C。
考点：中和滴定
点评：本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，题目难度八大，学生应注意操作的规范性。
本题难度：一般