高中化学知识点讲解《水的电离平衡》高频考点强化练习(2019年最新版)(一)

时间:2019-07-04 00:35:18

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1、填空题  (1)25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的C(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水电离出来的C(OH-)=_______mol/L。
(2)常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)              
(3)FeCl3的水溶液呈   (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):         , 实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl 3固体先溶于     中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以        (填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液。



2、选择题  PH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较(  )
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定



3、选择题  水是一种重要的资源,节约用水是“全民节约,共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是
A.水可以电离出离子,所以是强电解质
B.水的离子积可表示KW=c(H+)·c(OH-)
C.常温下水中的c(H+)大于c(OH-)
D.升高温度,c(H+)增大,显弱酸性



4、填空题  (1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH



5、选择题  现有浓度为1mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
[? ]
A.③>①=④>②
B.①=②>③>④
C.②>①>③>④
D.③>①>④>②




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