时间:2019-07-04 00:35:18
1、填空题 (1)25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的C(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水电离出来的C(OH-)=_______mol/L。
(2)常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)
(3)FeCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): , 实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl 3固体先溶于 中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液。
2、选择题 PH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较( )
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
3、选择题 水是一种重要的资源,节约用水是“全民节约,共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是
A.水可以电离出离子,所以是强电解质
B.水的离子积可表示KW=c(H+)·c(OH-)
C.常温下水中的c(H+)大于c(OH-)
D.升高温度,c(H+)增大,显弱酸性
4、填空题 (1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH
5、选择题 现有浓度为1mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
[? ]
A.③>①=④>②
B.①=②>③>④
C.②>①>③>④
D.③>①>④>②