时间:2019-07-04 00:27:11
1、选择题 下列不是离子化合物的是
A．H2O
B．CaI2
C．KOH
D．NaNO3
2、选择题 金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(? )
A．金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
3、填空题 (18分)根据下图回答问题：
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离
子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。
(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+
和Cl-的个数分别为_______________、_______________。
(3)C图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。
A．同分异构体
B．同素异形体
C．同系物
D．同位素
硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。
(5)足球烯C60结构形如足球，如E图，则C60中有_______________个六边形，_______________个五边形。固态时，C60属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______________。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有
20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。
4、选择题 根据离子晶体的晶格结构(如图)，判断化学式错误的是
5、填空题 （15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是?（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式?。
⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有?，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
?
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有___________mol。
⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式?， 1 mol O22+中含有的π键数目为?。
⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为?，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为?。