时间:2019-07-04 00:27:11
1、选择题 下列不是离子化合物的是
A．H2O
B．CaI2
C．KOH
D．NaNO3
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(? )
A．金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
参考答案：C
本题解析：金属晶体导电，而离子晶体只有在溶于水或熔化状态下才能导电，在固态时不导电，A错误；在金属晶体中，自由电子为整块金属共有，不属于哪一个离子，B错误；离子键在受到锤打或锻压时会断裂，因而离子晶体没有延展性，D错误。
本题难度：简单
3、填空题 (18分)根据下图回答问题：
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离
子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。
(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+
和Cl-的个数分别为_______________、_______________。
(3)C图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。
A．同分异构体
B．同素异形体
C．同系物
D．同位素
硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。
(5)足球烯C60结构形如足球，如E图，则C60中有_______________个六边形，_______________个五边形。固态时，C60属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______________。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有
20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。
参考答案：(1)1∶1? (2)4? 4? (3)B? 2? 12? (3)2? 3
(5)20? 12?分子? 30? (6)12? 60°? 30
本题解析：(1)阳离子数=1，阴离子数=8×
=1,即个数比为
。
(2)Na+个数=8×+6×
=4,Cl-个数=12×
+1=4。
(3)由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体。如红磷、白磷；O2、O3等。1 mol Si原子形成4 mol Si—Si键，而1 mol Si—Si键为2 mol Si原子共用，所以1 mol Si原子实际“占有”Si—Si键为4 mol×="2" mol，即为2Na个。硅晶体最小环上有6个硅原子，每2个硅原子之间插入1个O原子，则共插入6个O原子，所以形成的最小环为12元环。
(4)一个正六边形中C原子数=6×
=2，C—C键数=6×=3。
(5)B原子数=20×3×
=12。等边三角形，键角为60°。B—B键数=20×3×=30。
本题难度：一般
4、选择题 根据离子晶体的晶格结构(如图)，判断化学式错误的是
参考答案：A
本题解析：(1)中A微粒1个处于晶格中心，完全属该晶格所有；B微粒有8个，处于立方体的8个顶点上，每个B为8个晶格共有，平均到1个晶体会B微粒1个。A，B微粒最简整数比为1∶1，化学式应为AB。
(2)中C微粒1个属于该晶格，D微粒4／8个属于该晶格。C、D最简整数比为2∶1，化学式应为C2D，正确。
(3)中E微粒4／8个属于该晶格，F微粒4／8个属于该晶格，化学式为EF，正确。
(4)中属于该晶格的X微粒1个，Y微粒6／2个，Z微粒8／8个，化学式为XY3Z，正确。
本题难度：一般
5、填空题 （15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是?（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式?。
⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有?，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
?
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有___________mol。
⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式?， 1 mol O22+中含有的π键数目为?。
⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为?，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为?。
参考答案：⑴H （1分）? [Ar]3d64S2（2分）
⑵sp2? sp3（2分）?如图
（2分）?⑶>（1分）?⑷? 3（1分）?
⑸
（2分）? 2NA（2分）?⑹4 （1分）? 4∶3（1分）
本题解析：（1）非金属性越强，电负性越大，故是H。根据构造原理可写出基态Fe原子的核外电子排布式。
（2）根据结构图可看出N原子既有单键还有双键，所以既有sp2杂化，还有sp3杂化。N原子最外层有孤对电子，而亚铁离子有容纳电子的空轨道，所以可形成配位键。
（3）离子晶体中离子键越强，熔沸点越高，形成离子键的微粒半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以NiO＞ FeO的。
（4）反应中有4mol N—H键断裂，则生成1.5mol氮气，氮氮三键由2个键构成，即形成的键有3mol。
（5）CN—与氮气是等电子体，其电子式为
。O22+与氮气也是等电子体，所以含有2个键。
（6）8个顶点各有1个铁原子，6个面心处各有1个铁原子，所以含有的铁原子是8×1/8＋6×1/2＝4。δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8和6，所以之比是4∶3。
本题难度：简单