时间:2019-07-04 00:21:10
1、简答题 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
| 成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其他不溶于酸的物质 质量分数（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23-26 |
参考答案：（1）因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂质离子，所以应选用盐酸，故答案为：盐酸；
（2）活性炭具有吸附性，可以进行溶液脱水．A后是结晶池，故A应为蒸发浓缩；从B中有母液出来，故B为过滤器．B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品，
故答案为：活性炭；蒸发浓缩；过滤器；脱水干燥；
（3）H2S为酸性气体，应用碱液吸收，故选石灰乳，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2S=CaS+2H2O，
故答案为：C；Ca（OH）2+H2S=CaS+2H2O；
（4）设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益，
故答案为：对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益；
（5）氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极是氯离子失电子生成氯气，电解反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电解反应为：2H++2e-=H2↑；
故答案为：阳极为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极为2H++2e-=H2↑．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。 
（1）过程I发生反应的离子方程式是__________________。
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是_____________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。
②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是_________________。
（4）已知：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为_________________。
参考答案：（1）Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O
（2）增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率
（3）打开止水夹a和b，从注射器中推入空气；将玻璃管中的NO2排出
（4）
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 (12分)同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。
（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
第一组?第二组?第三组?，
你认为如此分组的依据是：?。
（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
②?；?
。
⑤?；?。
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
③__________________________________________________。
参考答案：（1）（5分）第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧；（各1分）?因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。（2分）
(2) （共4分，现象各1分、离子方程式各1分）
②?固体溶解，得到蓝色的溶液 ；? CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。
⑤?镁条溶解，产生大量气体?； Mg +2H＋＝Mg2＋＋H2↑.
(3)（共3分写出其中三个点给满分）
①酸能跟某些金属氧化物反应；②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；
④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 （15分）浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：
实验装置及仪器：
操作步骤：
①用仪器c将20．00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。
②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10．00mL，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。
③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。
已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
请你回答下列问题：
（1）仪器c的名称：?；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当?时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。
（2）下列有关操作不正确的是?（用相应编号填写）
A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
B． 仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出
C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。?
（4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有?（用相应编号填写）
①硫酸的用量? ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤?
③重铬酸钾的用量? ④回流时间的长短
（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列?
（6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12．00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量CODCr（O2）=?mg/L
参考答案：（1）移液管（2分）?溶液吸至标线以上（2分）?
（2）AD?（2分）?（3）不能，水浴温度不超过100。C ，难以使水样回流 （2分）
（4） ①③④?（2分）?（5） CBDFAE（2分）?（6）552?（3分）
本题解析：（1）根据仪器c的构造知，仪器c的名称为：移液管；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。（2） A、硫酸亚铁铵溶液水解呈酸性，用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器a酸式滴定管，错误；B、移液管在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出，正确； C、甲基橙的变色范围是3.1——4.4，铁离子转化为沉淀，不能用甲基橙作指示剂，错误； E、加热回流结束后，为使样品全部反应，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗，正确；选AD；（3）在加热回流过程中，不能用水浴作为恒温加热源，理由是水浴温度不超过100。C ，难以使水样回流。（4）根据题给反应和信息知，①硫酸的用量③重铬酸钾的用量④回流时间的长短对测定结果有影响，选①③④；（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，结合题给装置知，实验步骤A到F按实验过程先后次序排列CBDFAE；（6）根据反应Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O知，与硫酸亚铁铵溶液反应的重铬酸根的物质的量n=c（Fe2+）V（Fe2+）/6=0．0100 mol·L—1×0.012L÷6=2×10—5mol，则与20mL水样反应的重铬酸根的物质的量n=2.5×10—4mol —2×10—5mol =2.3×10—4mol，根据电子守恒知，转化成氧气的物质的量为3.45×10—4mol，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量CODCr（O2）=552mg/L。
本题难度：一般
5、填空题 (10分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）?
①摇匀?②定容?③称量?④洗涤?⑤移液?⑥溶解，冷却?⑦计算
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：?）、?、砝码、药匙、?、?、?。
（3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
① 为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：?（A偏高、B偏低、C无影响）
② 定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线?。对所配溶液浓度的影响：?（A偏高、
B偏低、C无影响）
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般