时间:2019-07-04 00:21:10
1、实验题 （13分）有一固体样品，其中只含有Na2
CO3?10H2O和NaH
CO3．为了测定样品中Na2CO3的质量分数，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体样品中Na2CO3的质量分数。
请填写下列各空：
（1）应选用的装置是（只写装置的代号，装置不重复）_________________，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）：_______接_______，_______接_______，_______接_______ ……。
（2）装置⑥中应盛放的试剂是__________________，其作用是_____________________。
（3）选用
的装置连接好后，最后一个装置的作用是_______________________________。
（4）写出吸收CO2的离子方程式____________________________________。
（5）停止加热时，正确的操作是____________________________________。
（6）取m g固体样品实验，经测定m g固体样品在加热时，完全分解，可得agCO2，则m g样品中所含。Na2CO3的质量分数为________________________________。（用含m、a的代数式表示）
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 某校学生课外活动小组的同学设计下图甲所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．
回答下列问题．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式______
（2）装置B中最适宜的试剂是______．
（3）装置D中黑色固体为______（填名称），反应的化学方程式为______．
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是______
（5）根据实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______．
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置______与______之间连接下图乙中的______装置（填序号）．
参考答案：（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（2）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
（3）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，所以D装置中的黑色固体是炭，反应方程式为：CO2+C高温.2CO，
故答案为：炭；CO2+C高温.2CO；
（4）在做与气体有关的实验操作时，连接完仪器以后，加药品前，首先要检验装置的气密性，以免装置气密性不好，气体泄漏污染空气，故答案为：检查装置的气密性；
（5）一氧化碳具有还原性，所以能还原黑色的氧化铜，使其变为红色的铜单质，所以E中的现象是：黑色固体变为红色，反应方程式为：CO+CuO△.Cu+CO2，
故答案为：E中黑色固体变红；CO+CuO△.Cu+CO2；
（6）和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把D出来的二氧化碳除去，再将一氧化碳气体通过E装置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用碱性物质除去，所以选②，
故答案为：D；E；②．
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。
（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）?。
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）?。
（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂
的方法是?。
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)=?。
参考答案：（1）③④⑥
（2）J接 F E接 I
（3）向试管中加入足量稀硫酸后，将试管斜放，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌滑下，与稀硫酸接触。
（4）22.4W/V(H2)
本题解析：略
本题难度：简单
4、简答题 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 Fe（OH）3 2.7 3.7 Fe（OH）2 7.6 9.6 Mn（OH）2 8.3 9.8 Mg（OH）2 9.6 11.1 |
| 试剂 | 价格（元/吨） 漂液（含NaClO，25.2%） 450 双氧水（含H2O2，30%） 2400 烧碱（含98%NaOH） 2100 纯碱（含99.5%Na2CO3） 600 |
参考答案：（1）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之．虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，流程中加入次氯酸钠在酸性溶液中会氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
故答案为：漂液比H2O2的价格低得多；2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
（2）步骤③的目的在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，如加入纯碱，不能达到较高的PH，分析表1提供的数据：除去杂质离子合理的pH范围是3.7＜pH＜9.8，在此范围内，如果pH过高，就会有大量的Mg2+生成Mg（OH）2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高．为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8最合理，当然此时Mg2+也会部分生成Mg（OH）2沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度，
故答案为：使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；
（3）由流程分析可知，步骤②加入次氯酸钠是氧化剂，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH=9.8，依据图表数据判断形成沉淀的离子为Fe3+，Mn2+，Mg2+，反应形成的沉淀A为Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2 ；步骤④的目的是将Mg2+从溶液中沉淀出来．从MgCl2制得MgO，有两种可行的方法，一种是向溶液中加入烧碱，另一种方法是向溶液中加入纯碱，此处选用后一种方法更合理．一方面，加烧碱生成的中间产物Mg（OH）2是胶状沉淀，会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化处理，只能得到重质氧化镁；加纯碱生成的中间产物MgCO3呈粗颗粒状，易过滤，MgCO3在水中经一段时间的加热会有部分反应生成CO2，由于CO2气体的产生，使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁．另一方面，对比表2中烧碱和纯碱的价格可以看出，纯碱比烧碱价格低得多，采用纯碱路线既合理又经济，
故答案为：Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2；纯碱；
（4）步骤⑤中反应的化学方程式为MgCO3+H2O △.Mg（OH）2+CO2↑，故答案为：MgCO3+H2O △.Mg（OH）2+CO2↑；
（5）在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物在坩埚中加热，故答案为：坩埚．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关气体制备的实验，其中装置和药品选用不正确的是?（?）
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A、装置应选用分液漏斗、药品选用正确；B、装置正确，药品选用饱和食盐水；C、应选用分液漏斗，试剂应选用固体NaOH；D、装置不正确，试管口应放一团棉花。
本题难度：一般