时间:2019-07-04 00:18:27
1、选择题 下列叙述中，正确的是
A．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强
B．金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多
C．金属性越强，其单质晶体的熔点越高
D．金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强
参考答案：A
本题解析：金属性强弱和生成的氢气多少无关系，与单质的熔点高低也是无关系的，B、C不正确。金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱，D不正确，所以正确的答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42－，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是(? )
A．M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l
B．L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀
C．Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水
D．Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成
参考答案：A、D
本题解析：依题意，可知：X为N，Y为S，Z为Cl，R为Fe，G为NH3，Q为Na2S，J为NaCl，L为AgCl，M为NH4Cl，A、M是离子化合物，但是其中的氨根离子要水解，因此其溶液中阴阳离子个数比小于1:l，错误；B、沉淀之间可以相互转化，正确；C、高铁酸钠中的铁是正六价，具有强的氧化性，可以起到消毒的作用，还原产物三价铁离子可以生成氢氧化铁胶体，从而起到净水的作用，正确；D、Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，除了有白色沉淀生成，还有气体生成，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ?
A．Ca： 1s22s22p63s23p64s2
B．Mg2+： 1s22s22p6
C．F—： 1s22s22p5
D．Br： 1s22s22p63s23p63d104s24p5
参考答案：C
本题解析：根据构造原理可知 ，选项C是错误的，应该是1s22s22p6，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住构造原理，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
4、判断题 判断下列说法中是否正确：（请在空格内打“√”或“×”）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；?（?）
②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；?（?）
③一种元素只能有一种质量数；?（?）
④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；?（?）
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； （?）
⑥同位素的性质几乎完全相同?（?）
参考答案：× √ × × √ ×
本题解析：质子数相同的粒子可能是原子或原子团，不一定是同一种元素。因为质子数等于电子数，所以电子数相同的粒子也不一定是同一种元素。大部分元素都有同位素，所以质量数不止一种。忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对真理取近似整数相加，所得数值叫质量数。对于中性微粒质子数等于电子数，当质子数和电子数不易相等时，则一定是离子。所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子。同位素的化学性质是几乎完全相同，而不是所有的性质。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；
③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。
(1)HmDm的电子式为?
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。
(4)常温下，将CDm通入HmC溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式?。
(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
参考答案：(1) 
(2) S2－＞Cl－；Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓?
(3) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
(4) 2H2S + SO2 =" 3S↓+" 2H2O? (5) Na、S
本题解析：根据①可判断，D的非金属性强于C的。由②可知C的非金属性强于E的。由③可知A、B是金属，原子序数为A＜B＜C。A的原子半径最大，B的离子半径最小，所以A是Na，B是Al，因此D是O，C是S，E是P。
（1）HmDm是过氧化氢，含有极性键和非极性键，电子式为
（2）非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以还原性是S2－＞Cl－。比较元素非金属性强弱可以利用单质之间的相互置换能力进行比较。
（3）铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠、水。
（4）SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成单质硫和水。
（5）Na→Na2O→Na2O2→NaOH，S→SO2→SO3→H2SO4，所以正确的是钠和硫。
本题难度：简单