1、填空题 （15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)![]()
1、填空题 （15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lncuzsvv3hc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1hoyvh1zvry.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
气体
| 氮气
| 氢气
| 氨
|
熔点（℃）
| -210.01
| -252.77
| -77.74
|
沸点（℃）
| -1![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/clqssjhptzr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">95.79
| -259.23
| -33.42
|
反应体系中各组分的部分性质见上表：
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到
℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是
。
（2）工业上采取用上述
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/clqssjhptzr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）操作的目的：
。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________
。
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kwgusjviy5c.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wvi0cjtwqap.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大
2、选择题 在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bqg4gwvykp0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g) △H＞0，
改变条件，下列说法不正确的是 （ ）
A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅
B．温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少
C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深
3、选择题 可逆反应，C(s)+H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/asljmnxzhkk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是( )
A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度
4、选择题 把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应．2HI（ｇ）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qzjdc23vlmj.gif\">H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是
[? ]
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断
5、简答题 （1）t℃时，将2molSO2和1mol?O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2?（g）+O2?（g）?2SO3?（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
A．容器内压强不再发生变化?
B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化?
D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为______；该条件下反应的平衡常数K=______（精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂
D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，______；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，______．
（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L?含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将______．
