1、填空题 （15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpi ">
时间:2019-07-04 00:18:00
1、填空题 （15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lncuzsvv3hc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1hoyvh1zvry.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
| 气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
| 熔点（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸点（℃） | -1 | -259.23 | -33.42 |
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/p05lwcitywe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：困难
2、选择题 在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bqg4gwvykp0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g) △H＞0，
改变条件，下列说法不正确的是 （ ）
A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅
B．温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少
C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 可逆反应，C(s)+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/asljmnxzhkk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是( )
A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应．2HI（ｇ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qzjdc23vlmj.gif\">H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 （1）t℃时，将2molSO2和1mol?O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2?（g）+O2?（g）?2SO3?（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
A．容器内压强不再发生变化?
B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化?
D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为______；该条件下反应的平衡常数K=______（精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂
D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，______；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，______．
（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L?含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将______．
参考答案：（1）①化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变．
A．对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．SO2的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不再发生变化，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不发生变化，容器体积保持不变，所以容器内气体密度不会发生变化，故D错误．
故选AB；
②根据热化学方程式知道，当放出热量为39.2kJ时，生成三氧化硫的量为2×39.2196=0.4mol，则消耗二氧化硫和氧气的量分别是0.4mol和0.2mol，所以生成SO3平均反应速率为v=△c△t=0.4mol2L2min=0.1mol/（L/min），达到化学平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的量分别是：2mol-0.4mol2L=0.8mol/L，1mol-0.2mol2L=0.4mol/L，0.4mol2L=0.2mol/L，所以K=[SO3]2[SO2]2[O2]=0．220．82?0.4≈0.16L/mol，故答案为：0.1mol/（L?min）；0.16L/mol；
③A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，故A正确；
B．向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO2转化率，故B错误；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；
D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO2转化率，故D正确；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误；
故选AD；
（4）再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，和原来平衡的量一样再投料，则相当于压缩体系为原体积的一半，所以体系的压强增大，平衡正向移动，故答案为：向右；
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，则Qc=C(SO3)2C(SO2)2?C(O2)=(0.62)2(1.82)2×0.82≈1.39L/mol＞K，所以平衡向左移动，故答案为：向左；
（2）根据沉淀溶解平衡：CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），当增大钙离子的浓度时，平衡向逆反应方向移动，所以硫酸钙的固体质量减小，但是Ksp（CaSO4）只受温度的影响，所以此时Ksp（CaSO4）不变，故答案为：增大；不变．
本题解析：
本题难度：一般