时间:2019-07-04 00:06:33
1、填空题 下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：
| a | b d e f c g h | ||||||
参考答案：根据元素周期表的结构，可推知a是H，b是He，c是Na，d是C，e是N，f是O，g是Si，h是Cl．
（1）碳元素的单质金刚石是自然界硬度最大的单质，故答案为：碳；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，为稀释氧气，制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，可以在飞船中加氮气，制造类似空气的环境，故答案为：钠、氧、N2；
（3）根据元素周期律：同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，所以元素N的氢化物稳定性比元素Si的氢化物的稳定，故答案为：弱；
（4）干燥的氯气不能使红色布条褪色，所以①中放的试剂可能将氯气干燥，或者直接和氯气反应了，即为浓硫酸或氢氧化钠或是碘化钾，故答案为：①②③；
（5）氯气和水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列元素中，属于第二周期的是（ ）
A．氢
B．碳
C．钠
D．氯
参考答案：A、H元素原子核外电子数为1，有1个电子层，处于第一周期，故A不符合；
B、C元素原子核外电子数为6，有2个电子层，处于第二周期，故B符合；
C、Na元素原子核外电子数为11，有3个电子层，处于第三周期，故C不符合；
D、Cl元素原子核外电子数为17，有3个电子层，处于第三周期，故D不符合；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列微粒大小比较正确的是
A.Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－
B.S2－< Cl－< Na+ < Al3+
C.Na > Mg > Al > S
D.Cs < Rb < K < Na
参考答案：C
本题解析：对于同一周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小所以Na > Mg > Al > S， C正确；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径Na < K < Rb < Cs，D错误；对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，Na+、 Mg2+ 、Al3+ 、F－四种粒子电子层机构相同离子半径的大小顺序为Al3+ < Mg2+? < Na+? < F－，A错误；Al3和Na+有两个电子层，而S2－ 和 Cl－都有三个电子层，离子半径大小为Al3+－ < Na+ < Cl－ < S2
本题难度：困难
4、选择题 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A.②⑤
B.①②
C.①②④
D.①③⑤
参考答案：A
本题解析：含氧酸的氧化性不能作为判断非金属性强弱的依据，而最外层电子数多非金属性不一定强，如非金属O＞Cl．
本题难度：困难
5、推断题 （三选一）【选修3：选修物质结构与性质】
已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，?C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。
（1）分子式为BC2的空间构型为___________；E元素原子的电子排布式为____________。
（2）?某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有________个σ键，?___________个π键;?其中心原子的杂化类型为____________。
（3）同质量的A2C晶体的密度小于液体（4℃时）的密度，其原因是____________。
（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________?，属于___________分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是____________________。
（5）①?D与水蒸气反应的化学方程式为_____________；?
②?已知D(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(CO)5晶体属于_____________（填晶体类型）。
参考答案：（1）直线型；1S22S22P63S23P5或[Ne] 3S23P5
（2）3 ；2 ；sp
（3）冰晶体中存在的氢键使水分子的空间利用率不高，留有较大的空隙。而4℃时，冰的结构部分解体，密度增大。
（4）H2O2；极性 ；?2H2O2
2H2O＋O2↑
（5）①3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2? ；?②分子晶体
本题解析：
本题难度：一般