时间:2019-07-04 00:06:33
1、选择题 元素周期表中，族的划分依据是
A.元素的核电荷数
B.元素的化合价
C.元素原子的电子层数
D.元素原子的最外层电子数
参考答案：D
本题解析：在元素周期表中，将最外层电子数相同的元素按电子层数增多的顺序排成一个竖行，成为一个族．
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是
A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B.周期表中ⅠA族的元素称为碱金属元素
C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失电子
D.所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等
参考答案：C
本题解析：同周期元素的原子半径以ⅠA族的为最大；周期表中ⅠA族氢元素不是碱金属元素；一般情况下，主族元素的最高正价数都和它的族序数相等，但氟例外，它没有正价．
本题难度：困难
3、选择题 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
参考答案：A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，Si＞S，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性N＜O，Si＜S，故A错误；
B．氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质，形成光化学烟雾的物质是氮的氧化物，故B错误；
C．SO2、SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成相应的盐与水，SO2与氢硫酸、硝酸、次氯酸等反应，SiO2与氢氟酸反应，S与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，故C正确；
D．Si和氧气反应生成SiO2，硫与氧气反应生成SO2，但氮气与氧气反应生成NO，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、计算题 有相对分子质量均大于10的A、B两元素，它们之间可以形成化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合气体的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X 和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B。若A、B原子核内质子数和中子数均相等，试通过计算确定X和Y的化学式。
参考答案：答：X为NO；Y为N2O
本题解析：
本题难度：一般