1、填空题 （10分）越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：
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时间:2019-07-04 00:04:47
1、填空题 （10分）越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是______，若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_______mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)
（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
反应的化学方程式为____________________________________________。
参考答案：（1）NaNO2 1.75 （2）②⑤ （3）② NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O
本题解析：（1）在反应2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O中NaNO2中的N元素的化合价降低，获得电子，所以NaNO2是氧化剂；HI中的I元素的化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；若有1.75 mol的还原剂被氧化，失去电子1.75 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相同可知：被还原的氧化剂是1.75mol；（2）若某物质是NaNO2，用碘化钾淀粉试纸和食醋在酸性下发生氧化还原反应产生碘单质遇淀粉变为蓝色；若是NaCl，就不会发生上述现象，因此选项物质是②⑤；（3） NaNO2有强氧化性，利用含有N元素的低价态的化合物NH4Cl发生归中反应就会转化为无污染的N2。选项是②，反应的方程式是NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O。
考点：考查氧化还原反应的概念、计算、物质的检验及化学方程式的书写的知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列描叙正确的是( )
A．石蜡受热熔化是化学变化
B．铁丝燃烧是物理变化
C．CO的熔、沸点低是物理性质
D．金刚石的硬度大是化学性质
参考答案：C
本题解析：物质性质是不必发生化学变化而表现出的性质，例如硬度、密度、溶点、沸点、颜色、状态、气味、溶解性等，而化学变化必然生成新物质。石蜡受热熔化没有生成新物质，只不过是状态的改变；铁丝燃烧生成了Fe3O4属于化学变化
本题难度：简单
3、选择题 下列化学用语正确的是（?）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．CO2的电子式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/4ee14dr0ci4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．氯化镁的电子式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/teaddhdmwv4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．K＋的结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/jzc13sbbmes.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：结构简式应该体现官能团，所以乙烯的结构简式为CH2＝CH2，A不正确。CO2分子中含有碳氧双键，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/asrzsyynsng.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，B不正确。钾离子的质子数是19，D不正确，所以正确的答案选C。
本题难度：简单
4、选择题 将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体．另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为43.7g，则上述反应中生成NO气体的体积（标况下）为（ ）
A．22.4L
B．11.2L
C．33.6L
D．6.72L
参考答案：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为43.7g，沉淀中氢氧根的质量为43.7g-18.2g=25.5g，物质的量为25.5g17g/mol=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）×xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列关于氧化还原反应说法正确的是
A．肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变
D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
参考答案：D
本题解析：A选项有可能在反应中只有一个元素发生价态变化，错误。B选项元素从化合态变成游离态，可能被氧化，也可能被还原，错误。C选项氧化还原的本质是电子的转移，错误。D选项正确。
本题难度：简单