高考化学知识点归纳《有关氧化还原反应的计算》考点预测（2019年强化版） - 高考化学题库

1、选择题甲、乙两烧杯中各盛放有100mL?3mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（　　）
A．5.4g
B．3.6g
C．2.7g
D．1.8g

参考答案：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则? 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
? 6? 3
? 0.3mol? x
?63=0.3molx，解得x=0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则?2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
?2? 3
? y? 0.3mol
?23=0.3moly，解得y=0.2mol，
则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是（　　）
A．C2H6
B．C3H8
C．C4H10
D．C5H12

参考答案：根据CxHy+（x+y4）O2点燃

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂             ；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是      mol。

参考答案：
（1）配平反应的化学方程式；
2 KMnO4+ 5 NaNO2+ 3 H2SO4=\" 2\" MnSO4+1 K2SO4+ 5 NaNO3+ 3 H2O　　　２＇　
（2）指出该反应的氧化剂 KMnO4；　　　　　　　　　　　　　　1＇
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是 10 mol。　1＇

本题解析：在本题中考察学生对于氧化还原反应中对于氧化剂和还原剂的判定以及反应方程式的配平，KMnO4是常用的强氧化剂，NaNO2则作为还原剂；根据配平的情况知道，Mn由+7价降到了+2价，每mol转移的电子为5mol，由于反应中2mol氧化剂被还原，因此转移的电子为10mol。
考点：氧化还原反应的配平和计算。
点评：本题属于常规考题，对氧化还原反应的配平，应当利用电子得失守恒以及元素守恒，转移的电子数要根据价态进行判断。

本题难度：困难

4、选择题向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0．24 mol
B．0.21 mol
C．0.16 mol
D．0.14 mol

参考答案：B

本题解析：根据题意可知，溶液中无铁离子存在，得到的溶液为Fe(NO3)2的溶液，根据N元素守恒，Fe(NO3)2中NO3-的物质的量是0.12L×4mol/L-1.344L/22.4L/mol=0.42mol,则Fe元素的物质的量是0.42mol/2=0.21mol,再根据Fe元素守恒，所以用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量也是0.21mol，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的计算，守恒法的应用

本题难度：一般

5、填空题  （13分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：
  C +  K2Cr2O7+  H2SO4（稀）=\"=\"    CO2+  K2SO4+  Cr2(SO4)3+
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是                ，氧化产物是               。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是          。
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脱水性
（4）上述反应中若产生11.2 L（标准状况下）的气体物质，则转移的电子数目为                     。

参考答案：（13分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（3分）
（2）K2Cr2O7 CO2（各2分）（3）A （3分）（4）1.204×1024（3分）

本题解析：根据化合价升降法可配平氧化还原反应方程式，反应中C的化合价升高氧化产物为CO2，K2Cr2O7 中Cr元素化合价降低，K2Cr2O7为氧化剂；H2SO4在反应中化合价没变，只表现出了酸性；根据配平后的方程式，生成3mol气体时转移12mol电子，当生成标况下11.2 L气体时，转移电子11.2L/22.4L/mol/3×12mol=2mol，即1.204×1024个电子。
考点：氧化还原反应方程式的配平及计算

本题难度：一般