A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，1.12L
1、选择题 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，1.12L600)makesmallpic(this,60 ">
时间:2019-07-04 00:04:05
1、选择题 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，1.12L600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/yjbu1dqckdy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和1.12L
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/er0lydhpuzm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">均含有0.1
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/oeqi0lcg0te.png\" style=\"vertical-align:middle;\">个氧原子
C．在Na2O2与水的反应中，
D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA
参考答案：B
本题解析：标准状况下，乙醇是液体，A不正确。标准状况下，1.12L600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/yjbu1dqckdy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和1.12L
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/er0lydhpuzm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的物质的量均是0.05mol，所以含有的氧原子数是0.1
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/oeqi0lcg0te.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，与氧原子的质量数无关，B正确。Na2O2与水的反应时过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，所以生成l mol O2转移的电子数为2×6.02×1023，C不正确。D中没有指明溶液的体积，因此无法计算离子的数目。答案选B。
本题难度：简单
2、计算题 （3分）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液100ml中，SO42—的浓度为0.9mol/L，当加入2mol/L KOH溶液100ml时，生成的沉淀恰好完全溶解。则原混合物中K+的物质的量浓度是 .
参考答案：（3分） 0.3mol/l
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A．3:4:1
B．3:3:2
C．6:7:3
D．6:9:0
参考答案：A
本题解析：可以设三种气体均为3mol，根据2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ ，体积变为原体积的8/9，利用差量法可知反应CO2为2mol，生成氧气1mol，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1，A正确。
考点：考察元素及其化合物性质、化学反应的计算。
本题难度：一般
4、填空题 标准状态下质量比为14：15的N2和NO气体，N2和NO的物质的量之比为______，密度之比为______如将其混合氮原子和氧原子的个数比为______．
参考答案：由质量比为14：15的N2和NO气体，
设N2和NO的质量分别为14g、15g，则
N2和NO的物质的量之比为14g28g/mol：15g30g/mol=1：1，
由pM=ρRT可知，标准状态下气体的密度之比等于摩尔质量之比，
则密度之比等于28g/mol：30g/mol=14：15，
将物质的量之比为1：1的气体混合，
氮原子和氧原子的个数比为（1×2+1）：1=3：1，
故答案为：1：1；14：15；3：1．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol / L的盐酸中，生成氢气的质量比是(? )
A．1 ：2 ：3
B．1 ：1 ：1
C．3 ：2 ：1
D．2 ：1 ：1
参考答案：D
本题解析：0.2mol钠可以生成0.1mo氢气。由于盐酸的物质的量是0.1mol，而镁和铝的物质的量也都是0.1mol，因此镁和铝是过量的，则生成的氢气都是0.05mol，所以生成氢气的质量比是2︰1︰1，答案选D。
点评：该题有两个关键点，其一是钠即使在和盐酸的反应中过量，也会继续和水生成氢气，所以不需要判断钠的过量问题。其二是镁和铝只能和盐酸反应生成氢气，而不能和水反应，所以必须考虑过量的判断。
本题难度：一般