时间:2019-07-04 00:04:05
1、计算题 计算题
53．某同学查得Ba(OH)2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水，则20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。
54．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O2
2BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。
取不同质量由Ba(OH)2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。请计算：
55．在11.58 g样品中BaCO3的质量为多少g?(写出计算过程)
56．化学式Ba(OH)2?nH2O中n的值为多少？(写出计算过程)
参考答案：53. 2%(0.02)（3分）
54. 15.3吨（3分）。
55. 5.91 g（4分）。
56. n=1
本题解析：53. 100g水中的Ba(OH)2的质量是3.9g×171/215=2.12g，所以20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为2.12g/(100+2.12)g×100%=2%。
54. 固体质量增加（17.6-16.0）吨=1.6吨，则参加反应的氧气的质量是1.6吨，根据2BaO～O2，所以参加反应的氧化钡的质量是1.6吨/32g/mol×2×153g/mol=15.3吨.
55. 设样品中碳酸钡的质量分数是x，根据图像，当样品质量是1.93g时，盐酸过量，样品与盐酸反应放出112mL的二氧化碳气体，根据C元素守恒，所以1.93g×x/197g/mol=0.112L/22.4L/mol，解得x=0.51，所以11.58g样品中碳酸钡的质量是11.58g×0.51=5.91g。
56.根据以上分析，11.58g样品中Ba(OH)2?nH2O的质量是11.58-5.91=5.67g，因为当样品质量是11.58g时，产生气体的体积减少，所以说明盐酸不足，盐酸不足时先与氢氧化钡反应，根据生成二氧化碳的体积可计算BaCO3消耗的HCl的物质的量，BaCO3～2HCl～CO2，所以碳酸钡消耗HCl的物质的量是0.224L/22.4L/mol×2=0.02mol，原盐酸中HCl的物质的量是0.08L×1.0mol/L=0.08mol，所以与氢氧化钡反应的HCl的物质的量是0.08-0.02=0.06mol，根据Ba(OH)2?nH2O～2HCl，可知5.67gBa(OH)2?nH2O的物质的量是0.06mol/2=0.03mol，则Ba(OH)2?nH2O的相对分子质量是171+18n=5.67/0.03，解得n=1.
考点：考查物质化学式的计算，相对分子质量的计算，物质质量分数的计算，化学方程式的计算
本题难度：一般
2、填空题 某同学用NaOH固体配制250mL?2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体______g．
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为______g．
参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算NaOH固体的质量，设NaOH固体的质量为xg，则xg40g/mol=0.25L×2mol/L，解得：x=20，
所以应称取NaOH固体的质量是20g，故答案为：20；
（2）操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取氢氧化钠，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平、250mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；烧杯；
（3）设参加反应的铝的质量为x，则
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54?22.4L×3
x?3.36L
所以54x=22.4L×33.36L?
解得? x=2.7g．
故答案为：2.7．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 13.8g?63%的HNO3溶液密度为1.38g-cm-3和100mL?13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（ ）
A．都应用棕色广口瓶存储
B．浓度不同的两种HNO3（aq）
C．溶液的体积不同但浓度相同
D．均可与Au反应而发生钝化现象
参考答案：A．硝酸为液体，且见光易分解，则硝酸都应用棕色细口瓶存储，故A错误；
B．由c=1000ρwM可知，c=1000×1.38×?63%63=13.8mol/L，二者的浓度相同，故B错误；
C．由c=1000ρwM可知，二者的浓度相同，由V=mρ=13.8g1.38g/mL=10mL，二者体积不同，故C正确；
D．浓硝酸与Au不反应，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 以nA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nA
B．28gCO中所含的原子数为2nA
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1nA
D．标况下，22.4L苯的分子数为nA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般