时间:2019-07-04 00:02:43
1、选择题 N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
C．
N2(g)＋
H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol
D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol
参考答案：B
本题解析：由图示可知:断裂1/2mol N2(g)和3/2mol H2(g)中的化学键共吸收akJ的能量,由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)放出bkJ的能量,由1 mol NH3(g)变为1 mol NH3(l)放出ckJ能量，故有①N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝(a—b—c) kJ/mol；①式乘以2得:②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= 2(a-b-c)kJ·mol-1,选B。
考点：考查反应热的计算，盖斯定律的应用。
本题难度：困难
2、选择题 化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g) 
FeO(s)? 
=－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) 
Al2O3(s)? ?
=－1675.7KJ/mol
则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________________________________。
参考答案：3FeO(s) + 2Al(s) 
Al2O3(s) + 3Fe(s)? 
=－859.7KJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
[? ]
A．甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890．3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为：
?△H=-38．6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。
请根据图示回答下列问题：
（1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
（3）写出该反应的热化学方程式 。
（4）该反应的平衡常数K的表达式为 ；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有 。
A．升高温度 B．充人He气
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂
（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡 （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 投料量 | 1mol CO 、2mol H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH |
| CH3OH的浓度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 吸收Q3kJ |
| 体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
E．2α2=α3参考答案：（1）0.075mol/(L·min)
（2）
（3）CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)；△H= -91kJ·mol-1
（4）
减小
（5）C
（6）逆向移动 （7）ADF
（8）正 反应前后气体总质量不变，同温同压下达到平衡时气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正向移动
本题解析：（1）v(CO)=
=
=0.075mol/(L·min)。
（2）使用催化剂降低反应活化能，但△H不变。图象为：
（3）反应物能量比生成物能量高，反应为放热反应，热化学方程式为：
CO（g）+2H2(g)=CH3OH(g) △H= －91kJ·mol－1
（4）反应平衡常数表达式为，反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K减小。
（5）升高温度，平衡左移，
减小；充入He气和使用催化剂，平衡不移动，不变；再充入1molCO和2molH2等效于增大压强，平衡向右移动，增大。
（6）恒温，K不变，保持CO浓度不变，扩大容器体积，浓度商Q>K，平衡向逆反应方向移动。
（7）甲和乙完全等效，c1=c2，
1+2=1，Q1+Q2=91，p1=p2；
乙与丙比较：c3>2c2，Q3<2Q2，p3<2p2，3<2。
（8）体系中全是气体，质量守恒，达到平衡时气体密度增大，所以体积缩小，反应向正方向进行。
考点：化学反应速率 热化学方程式 勒沙特列原理 化学平衡常数 等效平衡
点评：本题综合性较强，尤其是（7）等效平衡的判断难度较大。
本题难度：困难