高考化学试题《无机综合与推断》高频考点巩固（2019年模拟版） - 高考化学题库

1、填空题（12分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。
?
请填写下列空白
（1）写出化学式：D?，K?。
（2）写出②的离子方程式?。
（3）反应④不属于下列何种反应类型?（填字母序号）。
A. 化合反应? B. 氧化还原反应? C. 离子反应? D. 置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为?（填序号）。
A. KSCN溶液和氯水? B. 铁粉和KSCN
C. 浓氨水? D. 酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
?。
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式?。

参考答案：（1）Fe3O4，NH4Cl（2分，各1分）
（2）2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH—＋O2↑（2分）
（3）D（1分）（4）D（3分）
（5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分）

本题解析：由题中所给信息，A是金属铁，常温下C为无色液体只能是水，A能和水蒸气反应生成D（四氧化三铁）和E（氢气）。H为黄绿色，所以H是氯气，I是氯化氢。又有J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝也是解本题的突破口，可得J为氨气，所以K为NH4Cl。B为淡黄色粉末，可能是单质硫、过氧化钠、溴化银等，依据转化关系可知B只能是过氧化钠，其和水反应生成G（氧气）和F（氢氧化钠），F（氢氧化钠）和K（NH4Cl）反应生成无色气体J（氨气）。
D（四氧化三铁）和I（氯化氢）的溶液反应生成N（氯化铁）和M（氯化亚铁），M（氯化亚铁）可以和H（氯气）反应生成N（氯化铁）。检验③反应后所得混合溶液中M（氯化亚铁）的存在，不能选A、B、D，因为溶液中存在显黄色的三价铁离子，所以只能用氨水检验。
点评：本题主要考查根据题给信息和实验现象正确判断物质类别，解答推断题要抓住几个重要的突破口，如物质的颜色、反应溶液的颜色等。

本题难度：困难

2、填空题有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3，按下面顺序两两混合，其现象如下表：

若A为Na2CO3，则B～E分别是：?B?；C?；D?；E?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

参考答案：(1)过滤?(2)Al2O3?Fe2O3?NaAlO2?Al(OH)3?
(3)Al2O3＋2OH－＝2AlO2—＋H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
解析：本题主要考查铝的化合物的性质。Al、Al2O3、Al(OH)3的反应多发生在酸性或碱性环境中；溶液的酸碱性决定了铝元素的成盐形式为Al3＋或AlO2—。

本题解析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液(即G)，沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是氧化铁，溶液D是偏铝酸钠。硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以溶液沉淀E是氢氧化铝，将沉淀氢氧化铝加热得到B，B是氧化铝。
(1)分离溶液和固体的操作是过滤。
(2)由以上分析得，B、C、D、E4种物质分别为Al2O3、Fe2O3、NaAlO2、Al(OH)3。
(3) 沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2—＋H2O。沉淀E是氢氧化铝，与稀硫酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。溶液G是硫酸铝溶液，与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。
点评：本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质。

本题难度：一般

4、推断题有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：

（1）B的电子式为______________。
（2）画出元素M的原子结构示意图_______________。
（3）物质X的化学式为____________________________。
（4）电解混合液时阳极反应式为_______________________________。
（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应____________________________。②含有L元素的置换反应___________________________。
（6）已知E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式___________________________________。