时间:2019-07-03 23:57:53
1、填空题 （10分）粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。
?
请完成下列问题：?
(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。
(2)写出由I生成J的离子方程式：_____________________________________
(3)写出由F生成G的离子方程式________________________________________
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05? mol，则B的化学式为_________。
参考答案：（10分）（每空2分）(1)Al Cl2?(2)
===
(3)
===
? (4)FeO
本题解析：红褐色沉淀J，则J应该是氢氧化铁，化合物I和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，所以K是氯化银。则I是氯化铁，D是单质铁，H是氯气。这说明A中金属氧化物B应该是铁的氧化物，通过铝热反应生成单质铁，所以C是Al。E是氧化镁、氧化铝和过量的铝组成的混合物。氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，所以F是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合物。偏铝酸钠和CO2反应生成氢氧化铝白色沉淀，则G是氢氧化铝，氢氧化铝分解即生成氧化铝。0.05mol氧化镁和氧化铝的质量分别是2g、5.1g，所以B的质量是10.7g-2g-5.1g=3.6g，因此B的相对分子质量是3.6÷0.05=72，则B是FeO。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
本题难度：一般
2、选择题 按图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ）①H2和NaHCO3 ②CO和Na2CO3 ③CO和CuO?④H2和Fe2O3．
A．①④
B．①③
C．②③
D．③④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是______．
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是______．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）______．
③某高效净水剂是由Y（OH）S04聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是______．
参考答案：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，
（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe2O3+2Al?高温?.?Al2O3+2Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al?高温?.?Al2O3+2Fe；
（2）若试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，
①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
②C为硫酸铝，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O 
Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+；
③E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （8分）下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白，空气中M含量增加会导致温室效应。反应③常用于实验室制取气体B。
请回答下列问题：
⑴ ?C的分子式为?，J的电子式为?。
⑵ 写出反应①的离子方程式?。
⑶ 写出反应②的化学方程式?。
⑷?C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M五漂白性。?C、M具有其他不同化学性质的原因是?。
参考答案：
电解
本题解析：本题以无机的框图的形式，考查元素化合物的推导。本题的突破口有，H是黄绿色气体，应为Cl2，J焰色反应为紫色，则含K元素，对G的溶液电解，可以联想电解饱和食盐水，从而确定出G为KCl。反应③为实验室制取气体的反应，其条件为含有MnO2的加热反应，则不难得出K为KClO3，B为O2，G为KCl，由元素守恒知，反应②的产物E为水。A为淡黄色粉未，C用于漂白，由B为O2，可推断出A为S，C为SO2，D为SO3，F为H2SO4。M含量增加会导致温室效应，则为CO2气体，故L为碳。
本题难度：一般
5、填空题 根据图所示的化学反应框图解题．
（1）单质 F是______，溶液H中所含的主要离子是______．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+L-→F+E：______；
B-→F+H：______．
（3）写出下列反应的离子方程式：
E+Cl2-→G：______；
G+C-→E：______；
D-→H：______．
（4）由C-→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是______（填化学式）．
参考答案：根据图示信息，可以知道A+B→C+D的反应属于置换反应，单质B可以和强碱性氢氧化钠发生反应，说明B为金属铝，则A为氧化铁，C为金属铁，D为氧化铝，金属铁可以和酸反应生成亚铁盐和氢气，亚铁盐可以和氯气反应生成三价铁盐，根据转化情况，可以知道E是氯化亚铁，F是氢气，L为盐酸，G为氯化铁，氧化铝可以和氢氧化钠反应生成H为偏铝酸钠，金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
（1）单质F是氢气，偏铝酸钠属于可溶于水的盐，溶液中的离子主要是：Na+、AlO2-、OH-，故答案为：H2；Na+、AlO2-、OH-；
（2）金属铁和盐酸的反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）氯气可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，即2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，金属铁可以和三价铁离子化合生成亚铁离子，即2Fe3++Fe═3Fe2+，氧化铝属于两性氧化物，可以和强碱反应生成偏铝酸钠和水，即Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe═3Fe2+；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）金属铁可以和非氧化性的酸反应生成亚铁盐和氢气，但是和氧化性的酸反应生成的是三价铁盐，不会产生氢气，氧化性的酸如硝酸或是浓硫酸等，故答案为：HNO3、H2SO4．
本题解析：
本题难度：一般