时间:2019-07-03 23:54:45
1、简答题 FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为?．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是?．
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）?．
（4）装置B中冷水浴的作用为?；装置C的名称为?；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：?．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为?．
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为?．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②?．
2、填空题 把一装满氯气的试管倒立在滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，摇动试管。请描述现象并解释原因。
现象：
（1）?。
（2）?。
原因：
（1）?。
（2）?。
3、选择题 检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是
A．干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口
B．湿润的酚酞试纸，放于瓶口
C．用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口
4、选择题 下列说法中错误的是
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体11.2 L（标准状况）
C．0.5 L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．配制2.0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释
5、选择题 下列说法正确的是
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl