时间:2019-07-03 23:54:45
1、选择题 下列说法正确的是（?）
A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
参考答案：A
本题解析：A． 在任何化合物中正负化合价的代数和为0．因为O的化合价是负价，Na的化合价为+1价，所以非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价。正确。B．非金属和金属元素都可以形成含氧酸或含氧酸盐。如H2CO3、Na2CO3;HMnO4、KMnO4等。错误。C． 有些非金属元素如O、F由于非金属性很强，不能生成不同价态的含氧酸。错误。D．不是所有的非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性。如H2CO3、H3PO4无强氧化性。错误。
本题难度：一般
2、选择题 一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
A．10mol/L
B．2mol/L
C．4mol/L
D．8mol/L
参考答案：C
本题解析：方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O中，氧化剂为KMnO4，反应后生成的MnCl2为还原产物，当有2mol KMnO4完全反应，则共转移电子为10mol，若反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物MnCl2的物质的量为1mol，即可得阳离子的物质的量浓度为4mol/L?；
本题难度：一般
3、选择题 对下列实验现象的解释不正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 解释 A Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有强还原性 B NH3与HCl气体接触时有白烟产生 NH3与HCl反应生成固体小颗粒 C 新切开的Na表面在空气中很快变暗 Na容易与空气中的氧气等反应 D 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 氢氧化铝具有两性 |
参考答案：A．氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸，能使红色花瓣褪色，但氯气本身不能使有色物质褪色，与氯气的强氧化性无关，故A错误；
B．NH3与HCl反应生成氯化铵固体，可观察到白烟生成，故B正确；
C．Na容易与空气中的氧气生成白色的氧化钠固体，颜色由银白色变成白色，可观察到变暗，故C正确；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可用氢氧化钠等强碱反应，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列表述正确的是（?）
A．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
B．NH3是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
参考答案：A
本题解析：选项A：Cl2+H2O=HCl+HClO，向氯水中加入碳酸钙粉末，CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3，从而使反应平衡向生成HClO的方向移动，提高溶液中HClO的浓度；选项B：NH3不是碱，只有氨水才能电离出氢氧根使红色石蕊试纸变蓝；选项C：CO2通入BaCl2水溶液与水反应生成碳酸，但碳酸酸性比盐酸弱，不能发生如下反应H2CO3+BaCl2=BaCO3↓+HCl（不符合强酸制弱酸规律）；选项D：使酸性高锰酸钾褪色的是二氧化硫与水生成的亚硫酸，SO2不具备漂白性。
点评：中等题型，熟记课本相关基本知识的基础上加以判断。
本题难度：简单
5、选择题 卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）
A．原子半径依次增大
B．元素的非金属性依次减弱
C．单质的氧化性依次减弱
D．氢化物的稳定性依次增强
参考答案：D
本题解析：卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，因此原子半径逐渐增大；因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的原子得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。具体表现为：①与氢气发生化合反应：由易到难（反应由F2与H2不需要任何条件，到H2与I2加热才化合，并且化合生成的HI同时分解），生成氢化物的稳定性逐渐减弱。当它们的氢化物溶于水时，溶液酸性逐渐增强就成为必然。②卤素单质与水的反应由易到难：F2与水剧烈反应，生成氟化氢和氧气，而I2与水只能微弱反应。③卤素单质之间能发生置换反应：Cl2+2Br-
2Cl-+Br2，Br2+2I-2Br-+I2,Cl2+2I-2Cl-+I2。此题答案为D。
本题难度：简单