时间:2019-07-03 23:50:34
1、选择题 将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是?（?）
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置．试判断下列说法正确的是（ ）
A．通氧气的铂极为负极
B．此电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O
C．此电池放电时，KOH浓度减小
D．此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极
参考答案：A、通氧气的铂极为正极得到电子发生还原反应，故A错误；
B、电解质溶液为氢氧化钾是强碱溶液，此电池反应为CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，故B错误；
C、电池反应为CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O可知，氢氧化钾和二氧化碳反应浓度减小，故C正确；
D、此电池放电时，电子由负极通过外导线移向正极，不能通过电解质溶液，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当65?g?Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol
D．电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH）+2OH-
参考答案：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；
B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；
C、当有65 g Zn物质的量为1mol锌溶解时，流经电极的电子2mol，故C错误；
D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）十2OH-，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 “阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是 （ ）
A．氢气发生还原反应
B．每转移4摩电子,电池内增加4摩水
C．负极附近溶液的PH值降低
D．正极附近C(H+)增大
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是?，其中含氢原子数是?，含有电子的物质的量是?.
（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是?，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是?mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是?摩尔。
(3)H2SO4的摩尔质量是?，49gH2SO4中含有?mol氧原子，含有氢的质量是?
。
能与?摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是?克。
(4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________?
(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液
的物质的量浓度为__________________
(7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般