时间:2019-07-03 23:49:00
1、填空题 （14分）
（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝ ；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝ 。
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为 。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 。
参考答案：（1）5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分)
（2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），
（3）Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 + 3H+（２分） Al(OH)3；
（4）CH3OH (l)＋
O2 (g) ＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1
（5）
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）
（6）2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1 （２分）
或写成2N2H4 (g) + NO2 (g) ＝N2 (g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1
本题解析：（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。但是盐的水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子的浓度，所以c(CH3COO－) > c( OH－) c(H+)。故各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)；（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；（4）燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意可得甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH (l)＋O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1；（5）中和热是酸碱发生中和反应产生1mol的水时所放出的热量，由于1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1；（6）②×2－①，整理可得2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1或写为2N2H4 (g) + NO2 (g) ＝N2 (g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1。
考点：考查弱电解质的电离、水的离子积常数、盐的水解、盖斯定律的应用、离子浓度比较、中和热、燃烧热的热化学方程式的书写的知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列水解的离子方程式正确的是
[? ]
A．Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B．Br-+H2O
HBr+OH-
C．CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D．NH4++ H2O
NH3·H2O +H+
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg(OH)2
参考答案：C
本题解析：将pH调节到3左右。如使用NaOH，pH过高导致镁离子沉淀。
本题难度：简单
4、填空题 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。
（2）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。
（3）与明矾相似，Fe2(SO4)3也可用作净水剂，在使用时发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框中作出修改，并用箭头标出电子流动的方向。
参考答案：（1）32
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 铁粉、稀硫酸
（3）酸性废水抑制Fe3+ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体
本题解析：（1）反应中FeS2中铁与硫的化合价均升高，氧气化合价下降，可以根据化合价升高总数也可以根据化合价降低总数计算转移电子数，3mol FeS2参加反应，转移电子数为8×4=32mol；（2）从腐蚀液中回收铜应采用置换法，有足量铁置换，再用稀硫酸除去铜中的铁；（3）Fe2(SO4)3可用作净水剂，是源于其水解产生氢氧化铁胶体，但酸性废水抑制Fe3+ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体，故不能除去悬浮物；（4）该图所示铁的电化学防腐应为采用外加电源的电化学防腐，铁应与电源的负极相连。
考点：考查化学原理中氧化还原反应、电化学、水解等有关问题。
本题难度：困难
5、选择题 对于0.1mol˙L-1?Na2CO3溶液,下列说法正确的是
A.升高温度，溶液的pH降低
B.c（Na+）=2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（H2CO3）
C.c（Na+）+c（H+）= 2? c（CO32-）+ 2c（HCO3-）+ c（OH-）
D.加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大
参考答案：D
本题解析：碳酸钠水解显碱性，水解吸热，升高温度，促进水解，pH增大，A不正确。B不正确，不符合物料守恒，应该是c（Na+）=c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（H2CO3）。C不正确，应该是c（Na+）+c（H+）= 2? c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH-）。加入氢氧化钠抑制水解，c（CO32-）与c（Na+）均增大，D正确，答案选D。
本题难度：一般