时间:2019-07-03 23:36:57
1、选择题 质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在 250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（?）
A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量
B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量
C．KOH物质的量=KHCO3物质的量
D．KOH和KHCO3以任意比混合
参考答案：B
本题解析：加热时发生反应KOH＋KHCO3
K2CO3＋H2O，如果二者恰好反应，则固体减少的质量是
＜4.9g。这说明碳酸氢钾是过量的，过量的碳酸氢钾继续分解生成碳酸钾、水和CO2。所以选项B正确。
本题难度：简单
2、选择题 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 
[? ]
A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/L
B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．1 mol甲基的电子数目为7NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
参考答案：D
本题解析：A、标准状况下，戊烷以液体的状态存在，其物质的量不为0．5mol，故A错误；B、28g乙烯的物质的量为1mol，乙烯中形成碳碳双键，每个分子中有2个共用电子对，即1mol乙烯中有2 NA共用电子对，故B错误；C、1mol甲基含1mol碳原子，3mol氢原子，1mol碳原子的电子数是6NA，3mol氢原子的电子数是3 NA，所以甲基的电子数目为9 NA，故C错误；D、烯烃的通式为CnH2n即碳原子和氢原子个数比始终为1:2，14g混合气中含碳12g,氢2g，所含原子的物质的量为C(1mol)+H(2mol)=3mol，即其原子数为3NA，故D正确。
考点：阿伏加德罗常数
本题难度：一般
4、填空题 （1）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。
（2）等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 ；其中氧元素的原子个数比为 。
（3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示） 。
参考答案：21.（1）44g/mol(不写单位不得分) （2）7∶11 ； 11∶7 ； 11∶14
（3）Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
本题解析：（1）摩尔质量是以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等。在标准状况下，0.672L该气体的物质的量为n=v/22.4L/mol=0.03mol，该气体的摩尔质量为M=m/n=1.32/0.03=44g/mol；（2）摩尔质量是以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等,CO为28，CO2为44，两种气体的的摩尔质量之比为7:11；同温同压下的体积比和物质的量成正比，即m/7：m/11=11：17，氧元素的原子个数比为11:（7x2）=11:14；
（3）根据离子方程式的书写规则可知，Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O.
考点：考查摩尔质量的计算，食醋除水垢原理等知识。
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 （ ）
A．1:2
B．1:4
C．3:4
D．3:2
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般