时间:2019-07-03 23:36:57
1、选择题 摩尔是
A．物质的量
B．物质的量的单位
C．物质的质量的单位
D．物质的数量的单位
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．18g H2O在标准状况下的体积小于22.4L
C．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。
D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
参考答案：BC
本题解析：
A．摩尔质量单位是g/ mol；B．18g H2O 是1mol H2O，标况下1mol气体体积为22.4L，标况下水为固体，1mol固体比1mol气体体积小；C．同温同压下体积之 比等于分子数之比；D．浓度小于1mol/L。
本题难度：一般
3、填空题 (6分)（1）在标准状况下，有下列物质：①4 g H2 ②33.6 L CH4 ③1 mol H2O ④3.01×1023个O2 ，其中含分子数最多的是（请在横线上填写序号，下同） ，含原子数最少的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 ；
（2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 ；
（3）若1克H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为 。
参考答案：（1）①，④，②，③； （2）0.6mol； （3）9a mol-1。
本题解析：
试题解析：（1）①4gH2的n（H2）=2mol，N（H2）=2NA，N（H）=4NA，v（H2）=44.8L；②标准状况下33.6L CH4的n（CH4）=
=1.5mol，N（CH4）=1.5NA，原子总数为5×1.5NA=7.5NA，质量为m（CH4）=1.5mol×16g/mol=24g；③1molH2O的分子数为N（H2O）=1NA，原子总数为3NA，体积约为18ml，质量为1mol×18g/mol=18g；④3.01×1023个O2的物质的量为n（O2）=0.5mol，原子总数为1NA，体积为11.2L，质量为0.5mol×32g/mol=16g；综上分析可知，含分子数最多的是①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的③，故答案为①；④；②；③；（2）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，n（Al3+）=0.4mol，则n（SO42-）=0.6mol；（3）1g水的物质的量为：n（H2O）=
=
mol，mol水中含有H原子的数目=mol×2NA=a，则阿伏伽德罗常数NA=
=
==9amol-1。
考点：物质的量的计算
本题难度：一般
4、简答题 将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L?NO2气体（气体体积在标准状况下测定）．
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式．标明电子转移的方向和数目．
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？
参考答案：（1）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
答：
（2）根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（NO2）×1，则n（Cu）×2=n（NO2）×1=0.3mol，所以n（Cu）=0.15mol，所以铜离子浓度为 0.15mol0.1L=0.15mol/L，
答：所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.15mol/L；
（3）根据反应：3NO2 +H2O═2HNO3+NO
? 0.3mol? 0.1mol
故最终剩下NO为 0.1mol，体积为2.24L．
答：可收集到气体的体积为2.24L．
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度 ；
（2）混合液中SO42—的物质的量浓度 ；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 。
参考答案：（1）c(Fe3+)＝2 mol/L ；（2）c(SO42—)＝4 mol/L ；（3）c(FeSO4)＝4 mol/L
本题解析：设两个溶液的体积均为VL，（1）c(Fe3＋)= 
Vmol·L－1=2 mol/L；（2）c(SO42－)= 
mol·L－1="4" mol/L；（3）铁粉足量，发生的反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑,反应后溶液的溶质是FeSO4，根据S元素守恒，n(FeSO4)=3n(Fe2(SO4)3)＋n(H2SO4)=3×V×2＋V×2=8V，c(FeSO4)=8V/2Vmol·L－1=4mol·L－1。
考点：考查物质的量、物质的量浓度的计算。
本题难度：困难