时间:2019-07-03 23:36:37
1、填空题 （9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移 mol电子
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。
(3)、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：
?KMnO4+?HCl==?KCl+?MnCl2+?Cl2↑+?H2O
氧化剂??还原剂?
参考答案：（9分）（1）32
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+? Fe（其他合理答案也给分）
（3）2、16、2、2、5、8?KMnO4?HCl
本题解析：（1）在反应中氧气是氧化剂，所以转移电子的物质的量是8×4＝32mol。
（2）氯化铁和铜单质反应的方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。要得到金属铜，则还需要加入还原剂铁。
（3）根据方程式可知，高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，作氧化剂；氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，作还原剂。所以根据电子的得失守恒可知，配平后的计量数依次是2、16、2、2、5、8。
本题难度：一般
2、选择题 (2009天津六校二次联考，6)下列有关铁元素的叙述中正确的是（?）
A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得
B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2O
D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族
参考答案：A
本题解析：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3，A正确；Fe和I2反应生成FeI2，B错；
具有氧化性，反应为2Fe(OH)3+6HI====2FeI2+6H2O＋I2，C错；铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D错。
本题难度：简单
3、填空题 某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行了如下实验．
I．定性检验
| 实验编号 | 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色 ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
参考答案：I．（1）Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，以此确认Fe3O4的存在．
故答案为：检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
（2）铁能和盐酸反应生成气体，且铁和铜离子发生置换反应生成红色的铜，据此现象判断存在铁；Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，据此判断Fe3O4的存在．故黑色粉末X为Fe3O4和Fe的混合物．
故答案为：Fe3O4和Fe的混合物
Ⅱ．（1）黑色粉末为铁与Fe3O4，加入过量盐酸可知生成含Fe2+、Fe3+的溶液，再加足量H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水生成Fe（OH）3沉淀，操作Z为过滤、洗涤；
灼烧沉淀所用的仪器为坩埚，坩埚下要垫上泥三角．
故答案为：过滤、洗涤；坩埚、泥三角
（2）双氧水有氧化性，二价铁离子有还原性，足量H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，自身含有为H2O，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．
故答案为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
（3）设Fe、Fe3O4的物质的量分别为x mol与y mol，
2.480g红棕色Fe2O3固体的物质的量为2.480g160g/mol=0.0155mol，
根据Fe守恒得，x+3y=0.0155×2? ①
由Fe3O4和Fe的混合物2.376g得，56x+232y=2.376?②
联立方程解得，x=0.001；y=0.01
故答案为：n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
(1)下列不易区别其真伪的方法是 ( )
A．测定密度
B．放入硝酸中
C．放入盐酸中
D．观察外观
(2)你能判断出：合金的性质与组成合金的某单一金属的性质相同吗?
(3)你能举出生活中常见的合金的例子吗?
参考答案：(1)D? (2)不一样? (3)生铁、熟铁等
本题解析：铜锌合金的外观与金的外观极为相似，所以常有用铜锌合金来冒充金元宝进行诈骗的事例见诸于报端，所以观察外观不易区分假元宝的真伪。但铜锌合金的密度及与硝酸和盐酸反应的性质与金则存在着较大的差异，很容易将其伪装揭开。合金与其组分的性质不一样。生活中这样的合金的例子很多，如铁制品一般都是铁碳合金(只要合理即可)。
本题难度：一般
5、选择题 最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是
A．硬度比生铁低
B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化
D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
参考答案：D
本题解析：纯度越高，硬度越小，杂质少，不容易腐蚀；和酸反应，生铁表面可以形成无数个微小的原电池，加快化学反应速率。
本题难度：一般