时间:2019-07-03 23:36:37
1、选择题 (2009陕西西安八校联考，11)现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除
、Cl-外，还含有的金属阳离子是（?）
A．Zn2+、Cu2+、Fe3+
B．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Fe2+
D．Zn2+、Fe3+
参考答案：C
本题解析：本题考查反应的先后顺序问题。利用金属活动顺序表解决问题。假设CuSO4、FeCl3、Zn的物质的量各为1 mol。
2Fe3+＋ Zn====2Fe2+＋Zn2+
1 mol? 0.5 mol
Cu2+＋ Zn====Cu＋Zn2+
0.5 mol? 0.5 mol
所以溶液中含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+。
本题难度：一般
2、填空题 某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知： ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是??(写2点)。
（2）固体混合物A中的成分是?。
（3）反应I完成后，铁元素的存在形式为?(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式??。
（4）操作1主要包括：?、?、?。洗涤CuSO4?5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是??。
（5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为?．。
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 ?。
参考答案：（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等；
（2）SiO2、Cu?
（3）Fe3+? 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；
（5）0．4mol
（6）2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+6HClO
本题解析：（1）由于矿渣为固体，所以为了加快反应I的速率，可以采取的措施是浆固体粉碎。也可以适当升高反应的温度；或增大反应物H2SO4的浓度等措施。（2）SiO2是酸性氧化物，不能与酸发生反应；其它金属氧化物Cu2O、Al2O3、Fe2O3与硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O； Fe2(SO4)3+Cu= CuSO4+ 2FeSO4。因此发生反应I后过滤出的固体混合物A中的成分是SiO2、Cu。（3）因为在矿渣中Fe元素的化合价为+3价，先发生复分解反应，得到Fe2(SO4)3,然后发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。因此该完成后，铁元素的存在形式为+2价的Fe。即Fe2+。（4）从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括： 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。洗涤CuSO4?5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是CuSO4溶液溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；（5）用惰性电极电解胆矾溶液电解反应方程式为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4．若加入0．1 mol的Cu(OH)2会发生反应：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 。产生0．1mol的CuSO4和0．2mol的水恢复原来的溶液。则根据电解方程式中的物质间的关系可知电子转移0．4mol。（6）NaClO有氧化性，Fe2+有还原性。所以用NaClO调节pH，生成沉淀B为Fe(OH)3，同时生成一种具有漂白作用的物质为HClO，该反应的离子方程式为2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+6HClO
本题难度：困难
3、选择题 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
A．2∶1∶4
B．1∶2∶4
C．1∶2∶1
D．1∶1∶4
参考答案：D
本题解析：根据强者优先规则，氧化性强的要先与铁粉反应。
反应顺序为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+4H2O，此反应消耗1molFe，故有4molHNO3反应，同时生成1molFe(NO3)3。
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，此反应消耗1molFe，故有2molFe(NO3)3反应，但上一步生成了1molFe(NO3)3，故稀溶液中的Fe(NO3)3为1mol。
Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu，该反应消耗1molFe，故有1molCu(NO3)2反应。
同一溶液体系中，各物质的物质的量浓度之比等于物质的量之比，故稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为1∶1∶4
故选D
本题难度：一般
4、填空题 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。
a．KMnO4? b．（NH4）2S? c．H2O2? d．KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是?。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过? ?、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）写出制备G的化学反应方程式。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用?。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为?。
参考答案：（1）cd?（2分 ） 调节溶液的pH值，促进Fe3+水解?（2分）
（2）加热蒸发、冷却结晶（2分 ）?引流?（2分）
（3）2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl?（2分 ）? b?（2分）
（4）酸式滴定管?（2分 ） 溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色?（2分）
本题解析：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则可用KSCN检验Fe3+；故答案为：c；d；向溶液B中加入CuO的作用是调节溶液的pH值，促进Fe3+水解。（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，在蒸发时起到搅拌的作用，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl?；b；（4）高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，终点现象为溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色 。
本题难度：一般
5、填空题 （4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入?；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧
气常采用?的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是?。
参考答案：（1）铁粉?（2）煮沸?（3）防止与空气中的氧气接触
本题解析：略
本题难度：一般