时间:2019-07-03 23:36:37
1、选择题 下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
参考答案：A
本题解析：A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化，都是金属铁和铝的钝化现象；B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，前者是吸水，后者是挥发，原理不同；C．使红墨水褪色SO2是化合反应，漂白粉、过氧化钠是氧化，活性炭是吸附；D．长期暴露在空气中：漂白粉是吸潮后与CO2生成HClO，然后分解而变质；水玻璃是直接与CO2反应生成Na2CO3和硅酸而变质。
本题难度：一般
2、填空题 （14分）（1）在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。
（2）再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________，说明_____________________，反应方程式为? ____________________
参考答案：(1) 黄；浅绿；Fe+2FeCl3=3FeCl2
(2)不变色；血红色；Fe2+被氧化成Fe3+；Cl2+2FeCl2=2FeCl3
本题解析：（1）氯化铁具有氧化性，能氧化单质铁，反应的方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以溶液颜色有棕黄色变为浅绿色。
（2）氯化亚铁和KSCN溶液不能发生显色反应，因此实验现象是溶液不变色。由于氯水具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，所以反应的方程式是Cl2+2FeCl2=2FeCl3，因此溶液变为血红色。
点评：由于铁是变价的金属，因此和强氧化性的物质反应生成的是＋3价的铁，和弱氧化剂反应生成的是＋2价的铁，因此在判断铁的产物时需要分析氧化剂的强弱。同样亚铁离子也只有和强氧化性的物质反应才能生成＋3价的铁。
本题难度：一般
3、简答题 (13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤
②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80"c恒温加热24 ha
③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
④在干燥箱中，以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
（1）加入双氧水的作用是＿＿＿（用离子方程式表示）
（2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿（填序号）
A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯
（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿
（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反
应的化学方程式为＿＿＿＿
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9．6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿。
参考答案：（13分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） （2）C（2分）
（3）Fe(OH)3+3HF=FeF3+3H2O（2分） （4）通风橱（或密闭容器）（2分）
（5）FeF3+3Li=Fe+3LiF（2分） （6）Fe4O5（或2FeO?Fe2O3）（3分）
本题解析：（1）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，在酸性条件下的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）步骤②加入了过量的氢氟酸溶液，玻璃和陶瓷中含有二氧化硅，而二氧化硅能与氢氟酸反应，所以A、B项错误，故C项正确。
（3）沉淀为Fe(OH)3，加入氢氟酸发生酸碱中和反应，化学方程式为：Fe(OH)3+3HF=FeF3+3H2O
（4）反应过程中，挥发出腐蚀性气体HF，所以从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在通风橱（或密闭容器）中进行。
（5）Li的活泼性大于Fe，所以三氟化铁与Li发生置换反应的化学方程式为：FeF3+3Li=Fe+3LiF
（6）Cl2的物质的量为0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，Cl2氧化Fe2+为Fe3+，根据电子转移守恒可知Fe2+的物质的量为0．03mol×2=0．06mol，故氧化物中+2价铁的物质的量为0．06mol，最后所得为氯化铁溶液，蒸干溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体为Fe2O3，Fe2O3的物质的量为9.6g÷160g/mol=0.06mol，利用铁元素守恒可知氧化物中+3价铁的物质的量为0.06mol×2-0.06mol=0.06mol，所以铁氧体样品含Fe2O3的物质的量为：0.03mol，所以该铁氧体的化学式为Fe4O5（或2FeO?Fe2O3）
本题难度：一般
4、填空题 等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag投入FeCl3与盐酸的混合溶液中，充分反应后：
（1）若无剩余固体，则溶液中的阳离子一定有?、可能有?。
（2）若剩余固体质量
g，则溶液中的阳离子一定有?、可能有?、一定没有?。
（3）若剩余固体质量
g，则溶液中的阳离子一定有?、一定没有?。?
参考答案：（1）Zn2+ Fe2+ Cu2+ H+， Fe3+。（2）? Zn2+ Fe2+，H+，Fe3+ Cu2+。（3）Zn2+?， Fe3+ Cu2+ H+。
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：
①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是
A．①③⑤
B．②③④
C．③⑤
D．①②③④⑤
参考答案：A
本题解析：青砖是加水缺氧条件下生成的还原剂氢气和一氧化碳把氧化铁还原为低价的氧化亚铁所致，其抗氧化性和抗腐蚀性均增强。
本题难度：一般