时间:2019-07-03 23:35:57
1、填空题 将a g金属钠投入到b g水（足量）中。
（1）所得溶液中溶质的质量分数为____________；
（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？_____________________；
（3）所得溶液中Na+与H2O的个数比为_____________。
参考答案：（1）40a/（22a+23b）
（2）不能，因为不知道反应后溶液的体积
（3）18a/（23b-18a）
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，对该溶液的说法不正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
C．0.5 L该溶液含有58.5g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
参考答案：D
本题解析：A正确，B正确，C错，0.5 L该溶液含有29.25g NaCl；D正确；
本题难度：一般
3、填空题 计算（18分）
（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比
是?，原子数之比是?，质量之比是?，密度之比是?
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是?；含有原子数最多的
是?；标准状况下体积最大的是?。
① 1gH2；? ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在
标准状况下的体积是?（用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的
浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为?。
参考答案：（1）1∶1；? 2∶3；? 2∶3；? 2∶3；?（2）③；②；①；?
（3）
；?（4）5.4
本题解析：（1）同温同压下的两个相同容器，说明V和Vm相同，根据n=V/Vm可知，n相同，故分子数之比是1:1；1molO2含有2mol的氧原子，1molO3含有3mol的氧原子，故当分子数相同时，原子数之比为2:3；质量=物质的量×相对分子质量，而物质的量相同，故质量之比等于相对分子质量，即为32:48=2:3；密度等于质量除以体积，体积相同的情况下，密度之比等于质量之比，故为2:3.
（2）、1gH2有0.5molH2，1molH，2.408×1023个CH4有0.4molCH4，有0.4molC和1.6mol的H，10.8gH2O有0.6mol的H2O，1.2mol的H和0.6mol的O，标准状况下6.72LCO2有0.3molCO2，0.3mol的C和0.6mol的O，故含有分子数最多的是0.6mol的H2O，即为③；含原子数最多的是②；标准状态下，V（气）=Vm×n，Vm相同，故n大则V大，故①>②>④，又因为H2O在标准状态下为液体，其体积不适合上述公式，只能用
V=m/ｐ=0.6mol×18（g/mol)/(1g/cm3)=10.8cm3,而 1gH2在标准状态下的体积为
0.5mol×22.4l/mol=11.2L，综上，体积最大的是①。
（3）ag某气体含有的分子数是b，即其物质的量为（b/NA),气体的相对分子质量为a/（b/NA)=(aNA)/b,故cg该气体的物质的量为c/｛(aNA)/b｝=bc/aNA,故标况下，其体积为22.4bc/aNA
（4）100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.1mol,质量为9.8g，即需要质量分数为98%的H2SO4的质量为10g，又因为密度为1.84g/cm3，所以，所需的体积为10÷1.84=5.4ml
点评：此题重点考核了物质的量以及以物质的量为桥梁，计算气体体积、质量，学生要熟悉牢记公式且灵活运用，难度不大。
本题难度：一般
4、选择题 标准状况下，一个装满氯气（Cl2）的集气瓶质量为74.6 g，若装满氮气，其质量为66 g，则此容器的体积为（?）
A．22.4 L
B．2.24 L
C．44.8 L
D．4.48 L
参考答案：D
本题解析：用差量法分析，当体积为22.4 L时，装Cl2和装N2的两瓶质量差为43 g，设容器容积为x，则
，所以x="4.48" L。
本题难度：简单
5、简答题 欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为______mL；
（2）除右图中仪器外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、______、______；右图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：______；
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有______（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．
参考答案：（1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL，需要浓硫酸的体积为：0.2mol/L×0.5L18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）用量筒量取浓硫酸，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；图中没有使用玻璃棒引流，容易导致溶液流到容量瓶外面，
故答案为：10mL量筒；玻璃棒；应用玻璃棒引流；
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故A错误；
B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．定容时，俯视液面加水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏低，故F错误；
故选BE．
本题解析：
本题难度：一般