时间:2019-07-03 23:35:57
1、选择题 下列有关环境污染说法不正确的是
A.空气质量报告有关的指标有：NO、NO2、SO2、CO2
B.工业固硫两个主要的方程式为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4
C.在我国引起酸雨的主要因素是SO2的排放，温室效应是由CO2引起的
D.为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里昂的替代产品
参考答案：A
本题解析：分析：A．空气质量报告中的污染物主要有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等
B．工业用生石灰固硫两个主要的方程式为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；
C．我国是以煤为主要能源结构，所以引起酸雨的主要原因是SO2的排放；温室效应的原因是CO2的排放；
D．氟里昂能引起臭氧层的破坏；
解答：A．空气质量报告中的污染物主要有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，CO2无毒，不属于空气污染物，故A错误；
B．工业用生石灰固硫两个主要的方程式为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，故B正确；
C．我国是以煤为主要能源结构，所以引起酸雨的主要原因是SO2的排放；温室效应的原因是CO2的排放，故C正确；
D．氟里昂能引起臭氧层的破坏，所以为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里昂的替代产品，故D正确；
故选：A；
点评：本题考查污染物以及危害，明确常见的环境污染物及危害即可解答，题目难度不大．
本题难度：一般
2、选择题 将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（?）
A．0.1 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.05 mol/L
D．0.03 mol/L
参考答案：D
本题解析：将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，变成原来的3／50
本题难度：一般
3、计算题 （6分）在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（密度为1 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？（3）取这种盐酸10 mL，稀释到1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）36.5%，（2）11.8mol/L，（3） 0.081mol/L
本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）标准状况下，224L氯化氢的物质的量是224L÷22.4L/mol＝10mol
所以氯化氢的质量是10mol×36.5g/mol＝365g
溶剂水的质量是635g
因此溶液的质量是635＋365g＝1000g
所以该盐酸中溶质的质量分数是
（2）根据
可知
该盐酸的浓度是
。
（3）由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释的后的溶液浓度是
。
本题难度：一般
4、选择题 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为
A．6 :3 :2
B．3 :2 :1
C．6 :3 :1
D．1 :2 :3
参考答案：A
本题解析：生成的沉淀即氯化银物质的量相等，说明氯化钠、氯化镁、氯化铝中Cl?物质的量相等，设Cl?物质的量为nmol，则氯化钠的物质的量为nmol，氯化镁的物质的量为1/2nmol，氯化铝的物质的量为1/3nmol,三种溶液体积相同，所以原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为n:1/2n:1/3n=6:3:2，故A项正确。
本题难度：一般
5、选择题 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在18 g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
D．含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol·L—1
参考答案：A
本题解析：A、18g18O2物质的量是0．5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1NA，正确；B、空气是混合物，标准状况下，22．4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质的物质的量小于1mol，错误；C、1molCl2参加反应，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，错误；D、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但Na2O与H2O反应，溶液的体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，错误。
本题难度：一般