1、选择题  某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为

高考化学知识点总结《物质的量》考点巩固（2019年最新版）

时间:2019-07-03 23:35:16

参考答案：B

本题解析：由于溶液一定是电中性的，所以根据表中数据可知，正电荷是3a＋2a×3＝9a，所以选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是(　　)。
A．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA
B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为3NA
C．2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

参考答案：A

本题解析：S2－因水解而减少，故A正确；1 mol氯气被还原为Cl－得到2 mol电子，故B错误；C项未注明标准状况而错误；D项浓硫酸浓度减小到一定程度时不能与Cu反应，故生成的SO2少于0.46 mol。

本题难度：一般

3、填空题  （1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是       ；含氢原子最多的是          ；
氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？         （填“是”或“否”）
含氢原子数最多的是           。
（2）6.02×1024个Na+约含        mol Na+，其质量为           g；49gH2SO4约含
有           个H，共含有            mol原子。

参考答案：（8分，每空1分）（1）H2、H2；是、CH4
（2）10、230； 6.02×1023、3.5

本题解析：（1）等质量的物质分子数较多的也即物质的量较大的，所以摩尔质量最小的物质的物质的量大，所以氢气、甲烷（CH4）、水各1g时分子数最多的是H2；氢气、甲烷（CH4）、水各1g时各物质的物质的量是1/2mol、1/16mol、1/18mol，则所含H原子的物质的量分别是1mol、0.25mol、1/9mol，所以H原子数最多的还是H2；当三者的物质的量相同时，所含的分子数一样多；物质的量相同时，分子数相同，而1个甲烷分子中含有4个H原子，所以所含的H原子最多的是CH4；
（2）6.02×1024个Na+约含6.02×1024/6.02×1023mol-1=\"10mol\" Na+，其质量是10mol×23g/mol=230g；49gH2SO4的物质的量是49g/98g/mol=0.5mol，1个硫酸分子中含有2个H原子，所以约含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023个H原子，1个硫酸分子中含有7个原子，所以含有的原子总物质的量是0.5mol×7=3.5mol.
考点：考查物质的量的有关计算

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，16gCH4含有10NA个电子
B．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子
C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D．0.1mol．L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO－

参考答案：A

本题解析：常温下，16gCH4的物质的量为1mol,含有10NA个电子,A正确；标准状况下，22．4L苯为液体，B错误；标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0．2NA，C错误；CH3COOH是弱电解质，0．1mol．L－1CH3COOH溶液中，没有指明体积，D错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。

本题难度：一般

5、选择题  把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2 cmol，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是
A．(b-2c)/a mol/L
B．(2b-c)/a mol/L
C．(2b-2c)/a mol/L
D．(2b-4c)/a mol/L

参考答案：D

本题解析：一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，所以溶液中NH4＋的物质的量是bmol。另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2 cmol，则溶液中SO42－的物质的量是cmol。所以根据电荷守恒可知每一份中硝酸铵的物质的量是（b－2c）mol，因此原溶液中NO3-的物质的量浓度是(2b-4c)/a? mol/L，即答案选D。

本题难度：简单