1、选择题 0.5mol Na2SO4中
A．含0.5个Na2SO4分子
B．含3.01×1023个SO42-
C．含0.5molNa+
D．含1mol氧原子
时间:2019-07-03 23:35:16
1、选择题 0.5mol Na2SO4中
A．含0.5个Na2SO4分子
B．含3.01×1023个SO42-
C．含0.5molNa+
D．含1mol氧原子
参考答案：B
本题解析：硫酸钠是离子化合物，不存在分子，A不正确；根据化学式可知，含有0.5molSO42－和1molNa＋，而氧原子是2mol，所以答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(? )
A．硫元素的质量比为4∶5
B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为15∶16
D．氧元素的质量之比为5∶4
参考答案：C
本题解析：质量相同的SO2和SO3，物质的量之比为摩尔质量反比，所以SO2和SO3的物质的量之比为5：4，硫元素的质量比为5：4，分子个数之比为5：4，原子总数之比为15：16，氧元素的质量之比为5：6。答案选C。
点评：本题基础只要熟练掌握阿伏加德罗定律即可。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（?）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
参考答案：D
本题解析：因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以B错。C中“2 mol氢”和“1 mol氧”没有指明粒子的种类，所以C错。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有10×6.02×1023个电子，所以D正确。
本题难度：一般
4、选择题 我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是
A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
B．10Be的原子核内质子数等于中子数
C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1024
D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同
参考答案：C
本题解析：A．10Be和9Be是中子数不同，质子数相同，互为同位素，是Be元素的不同核素，故A错误；B．Be元素质子数为4，10Be的中子数=10-4=6，其质子数不等于中子数，故B错误；C.5.2 g 26Al3+的物质的量约是0.2mol，每铝离子含有10个电子，故所含的电子数约为1.204×1O24，故C正确；D．铝原子与镁原子质子数分别为13、12，核外电子数分别为13、12，其中子数分别为13、14，中子数不同，故D不正确；故选C．
考点：原子的构成
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA
B．将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4L
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA
D．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA
参考答案：D
本题解析：A、标准状况下11.2L的氯气的物质的量是0.5mol，与水的反应是可逆反应，所以转移的电子数小于0.5NA，错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，同时二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积小于22.4L，错误；C、根据化学方程式可知，氯气既是氧化产物，又是还原产物，所以生成0.4mol氯气时消耗0.1mol KClO4，Cl元素的化合价有+7价降为0价，转移电子数是0.7NA，错误；D、氧气与臭氧的组成元素都是O元素，所以6.4g二者的混合气体中O原子的物质的量是6.4g/16g/mol=0.4mol，则O原子数是0.4NA，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用
本题难度：一般