时间:2019-07-03 23:32:03
1、选择题 下列分子中心原子是sp2杂化的是?
[? ]
A．PBr3?
B．CH4?
C．BF3?
D．H2O
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铀两种同分异构体，顺铂的结构式为
具有抗癌作用；反铂的结构式为
无抗癌作用
(1)C、N、O二种元素的电负性由大到小的顺序是_______________；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式_______________
(2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：________________。
(3)金属铂的原子堆积方式为面心立方最密堆积，一个金属铂的晶胞中含有_________个铂原子
(4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，并转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体①化合物X的结构式为______________。（必须标明配位键）②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了____________ 杂化。
参考答案：(1)O>N>C；1s22s22p63s23p63d84s2
(2)顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂
(3)4
(4)①
；②sp3和sp2
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x________y（填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因________________________；
（2）固体物质M的化学式为xa5?，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为_______和______；该化合物中x原子的杂化方式为__________；
（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60?抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则?z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为_____________。 
参考答案：（1）>；O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，p轨道为半充满比较稳定，比氧原子难以失去电子
（2）+1；－1；?sp3
（4）K2C60
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。
(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图所示，则针对晶体硼的基本结构单元回答下列问题：
①B-B键间键角为_________；
②其中硼原子数有________个；B-B键有________根。 
(2)B2O3与C3O2互为等电子体，试写出C3O2的结构式___________。
(3)硼酸[B(OH)3]是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
_______。
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 
(4)在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14. 72%，B 7.03%， H 5.12 %，则X的化学式为________。
参考答案：(1)①60°；②12；30
(2)O=C=C=C=O
(3)B(OH)3+H2O
[B(OH)4]-+H+；C
(4)NaBH8O7或NaBH2O4·3H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为__________________；
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物的微量水分，其原因是__________________；
(3)SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为___________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是__________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。
参考答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O，因而通过观察可得结论
(3)正四面体；sp3
(4)5d106s1；3：1；金属键
(5)H4AuCu3
本题解析：
本题难度：一般